高中化学难点的突破

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1、高中化学课堂教学难点的突破摘要：本文从理论和实践相结合的角度，介绍了高中化学课堂教学中难点的突破方法。关键词：化学课堂教学难点课堂教学是学校教育的主要形式。在课堂教学中常常遇到一些教学内容学生难以理解和掌握，我们把这些学生难以理解、难以掌握的内容和方法称为教学难点。突破课堂教学中的难点，是教学活动中永恒的主体，教师只有突破教学上的难点，才会扫除学生学习上的障碍，解除学生心理上的困惑，增强学生学好本学科的坚定信念，从而达到提高教学质量之目的。如何突破高中课堂教学中的难点呢？在多年的教学中，我做了以下尝试。一、运用理论分析推理，突破难点理论的基础是实践，又转过来为实践服务，化

2、学理论对化学教学具有指导作用。对有些疑难问题，思维上跨度过大，学生往往望而生畏，这时，教师要采取架梯搭桥的办法，设计一些阶梯式思维，让学生拾级而上，运用化学基本理论进行分析推理从而突破难点。如《氧族元素》的教学，要突破《氧族元素》中“结构”、“位置”、“性质”三者的关系这一难点，我们可以运用元素周期律的重要理论。教学中，首先让学生画出O、S的原子结构示意图，然后，再由教师补画Se、Te的原子结构示意图。设问：它们原子的最外层电子数是多少？[学生回答]：均为6，根据元素周期律的理论：最外层电子数=最高正价=主族元素的族序数。得出氧族元素属于第VIA族元素。追问：“是因为氧族

3、元素原子的最外层电子数是6，推出氧族元素属于第VIA族；还是因为氧族元素是第VIA族元素，所以其原子最外层电子数是6”呢？学生略加思考，便豁然开朗，得出结论：前者是正确的。从而突破第一个难点：结构决定位置。又设问：氧族元素属于第VIA族元素，在周期表中，它介于第VA族和第VIIA族之间，那么氧元素的性质如何呢？学生顺理成章推出，氧族元素性质介于第VA族元素和第VIIA族元素之间。如硫与铁反应时，只生成硫化亚铁，S＋Fe△FeS，而氯气与铁反应时却生成氯化铁，3Cl2＋2Fe△2FeCl3，说明氯夺电子的能力比硫强。实验和理论都证明了，氧族元素位于卤素的左边，所以非金属性要

4、比同周期卤素的非金属性弱，从而突破第二个难点：位置决定性质。再运用元素周期律的理论：同主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。推出“氧族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱、最高价氧化物所对应的水化物酸性从上到下逐渐减弱”等递变规律。再次说明“位置决定性质”。以上难点“结构位置性质”的突破，是运用化学理论指导的结果。二、加强化学实验，突破难点：化学是一门以实验为基础的学科，不论是课堂实验，还是学生实验。均能够直观、生动地展示化学过程，为学习者提供丰富的感性材料，这些感性材料，对学习者认识化学现象，掌握化学原理，有很大的益处，因而也是突破难点的重要方法。如乙醇结构式的确

5、定的教学，乙醇的分子式大家已经熟知——C2H6O，它可能具有结构有哪些呢？引导学生得出乙醇可能具有的结构式有如下两种：2HHHHH—C—C—O—HH—C—O—C—HHHHH（a）（b）那么乙醇的结构式是（a）还是（b）呢？要解决这个问题，唯一的办法就是实验。我们试想，如果乙醇的结构式是（a）式，那么1mol乙醇与足量金属钠反应放出的H2可能是2.5mol（甲基氢和亚甲基氢），2mol（甲基氢和羟基氢），1.5mol（甲基氢），或1mol（亚甲基氢），或0.5mol（羟基氢），因为（a）式中有三种不同环境的氢原子；如果乙醇的结构式为（b）式，那么1mol乙醇与足量的金属钠反

6、应就只会有3molH2放出，因为（b）式中只有一种等效氢原子。分析假设之后，紧接着让学生做实验，进行探究，实验装置图如下：测定乙醇跟钠反应放出氢气体积的装置实验数据记录n(C2H6O)/molV(H2)/L(标准状况)0.1001.120.1001.100.1001.11学生们通过对数据的处理,得出了1mol乙醇只能产生0.5molH2，这一事实显然与(b)式不符,从而推断出乙醇的结构只能是(a)式,也同时说明参加反应的氢为羟基氢，难点迎忍而解。因此，恰当利用实验手段,设计实验过程是突破教学难点的行之有效的方法。三、类比迁移，突破难点：奥苏伯尔认为：“有意义的学习就是把新

7、知识和原有知识联系起来，将新知识纳入学习者原有认知结构中去。”类比是重要的思维过程，也是重要的思维方法。在课堂教学中，我们应尽量将新旧知识联系起来，运用类比推理，促进其正迁移，实现突破难点的目的。如：高二第七章第三节《油脂》的教学。我们知道，同学们对油脂的组成和结构难以掌握，是教学的难点，因此，在课堂教学中,先请学生们回顾以下已有的知识。1．什么是甘油？请写出它的结构简式：CH2—OHCH—OHCH2—OH2.什么是高级脂肪酸？含碳原子较多的脂肪酸，如硬脂酸、油酸，软脂酸等，并请同学们写出它们的化学式。学生板演，为酯化反应作好