2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编

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1、智浪教育—普惠英才文库2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题八化学反应中的热量变化1．（2014·重庆理综化学卷，T6）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②-①×2得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-(220+2a)KJ/mol，则有：2×436+4

2、96-4×462=-(220+2a)，则a=+130，答案选D。2．（2014·上海单科化学卷，T9）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=

3、CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）转化为2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的稳定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)），通过上述分子可知ABC均正确。3．（2014·全国新课标I化学卷，T9）已知分解1molH2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O

4、2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I浓度有关B．IO也是该反应的催化剂智浪教育—普惠英才文库C．反应活化能等于98KJmol-1D．【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的△H，活化能不能确定，C错误；把两个方程式处理得到：2H2O2＝2H2O＋O2，v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。4．（2014·全国新课标II化学卷，T13）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1

5、，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3【答案】B【解析】根据题意，发生反应的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)溶于水（溶液温度降低，该过程为吸热过程）：CuSO4·5H2O(s)Cu2+()+SO42-()+5H2O()ΔH1>0CuSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程）CuSO4(s)Cu2+()+S

6、O42-()ΔH2<0CuSO4·5H2O(s)受热分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O()ΔH3根据盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1-ΔH2>0A、根据上述分析，ΔH2<0，ΔH3>0，所以A错误；B、ΔH3=ΔH1-ΔH2（ΔH2<0），所以ΔH3>ΔH1，B正确；C、ΔH3=ΔH1-ΔH2，C错误；D、ΔH1+ΔH2<ΔH3，D错误。5．（2014·江苏单科化学卷，T10）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O

7、3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是智浪教育—普惠英才文库A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，△H1<0，二氧化碳和碳反应吸热，△H2>0,CO燃烧放热，△H3<0铁和氧气反应放热△H4<0，CO还原氧化铁放热，△H5<0；△H1=△H2+△H3，C正确；根据反应3△H3=2△H4+2△H3，