元素周期律导学案第二课时

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1、编号：HXB201-2-2使用时间：主备人:王文宁教研组长签字：班级：小组：姓名：教师评价：高一年级化学学科导学案题目：第二节元素周期律第二课时元素周期律【学习目标】1、（1）了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、通过学生观察，分析实验现象，对大量数据、事实进行分析，归纳和总结，培养学生观察和分析问题的能力及逻辑推理能力。3、了解元素周期律的重要意义，认识事物的

2、变化是由量变引起质变的规律，同时深化对“结构决定性质”以及“在相似中找差别、在差别中找规律”等学科思想的认识。【重点】1、周期律的含义和实质。2元素性质与原子结构的关系【难点】元素性质和原子结构的关系预习案【使用说明及学法指导】1．先通读教材14~16页，思考科学探究中的实验，预测实验现象。2．通过知识准备，回顾已学过的元素及其化合物的知识，复习同主族元素性质的相似性和递变性及其内在原因。同时回顾元素的金属性和非金属性强弱的判断方法，为进一步探究做准备。3．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来

3、，并填写到后面“我的疑惑”处。4．利用20分钟高效完成。I、知识准备1、同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增增多，原子半径逐渐，原子核对核外电子的吸引逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐；2、判断元素金属性强弱的标准（1）单质与水（或酸）反应置换出氢的（2）元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物（3）金属单质与盐溶液间的置换反应3、判断元素非金属性强弱的标准（1）单质与氢气化合生成气态氢化物的以及生成的气态氢化物的（2）元素最高价氧化物的水化物的酸性（3）非金属单质与盐溶液间

4、的置换反应II、教材助读1、填写课本14页表格。归纳随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布变化规律原子序数电子层数最外层电子数1~211→23~1011~18结论：随着元素原子的最外层电子排布呈现2、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律原子序数原子半径的变化3~90.152nm→0.071nm大→小11~17结论：随着元素原子半径呈现。同一周期元素（0族元素除外），从左到右，元素原子半径逐渐3、随着原子序数的递增，元素的主要化合价变化的规律原子序数主要化合价的变化1~2+1→03~10最高正价：最

5、低负价：11~18最高正价：最低负价：结论：随着元素的主要化合价呈现。注意：无正价。4、请叙述一下比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱的实验设计思路。5、请叙述一下比较归、磷、硫、氯四种非金属的非金属性强弱的实验设计思路。III、预习自测1．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是　A．F、Cl、Br、IB．K、Mg、C、SC．C、N、O、FD．Li、Na、K、Rb2．下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元

6、素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高长春市第七中学导学案编号：HXB201-2-2使用时间：主备人:王文宁教研组长签字：班级：小组：姓名：教师评价：我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决探究案I、学始于疑—我思考我收获（学习基础）1、同一周期元素（稀有气体元素除外）从左到右，元素原子半径逐渐减小的原因是什么？2、元素的化合价与原子结构有什么关系？如何确定元素的最高正价和最低负价？学习建议：请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习

7、。（时间分配）学习任务一II、质疑探究—质疑解疑合作探究（课堂探究开始）原子结构与微粒半径的变化规律问题1：请利用所学的物理学中的有关电学的知识，分析同周期元素（稀有气体元素除外）原子半径的递变规律。问题2：对于电子层结构相同的离子，如何判断离子半径的大小？同元素的原子和离子之间如何判断半径大小？问题3：根据同周期元素以及同主族元素，确定比较原子（离子）半径的方法【针对训练】下列半径最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+【归纳总结】学习任务二原子结构与同周期元素（不考虑稀有气体元素）的主

8、要化合价的周期性变化的关系问题1：请从原子结构的角度分析同周期元素的主要化合价递变的原因问题2：哪些元素的化合价存在特殊性问题3：总结最高正价、最低负价与主族序数，最外层电子数间的关系。总结最高正价和最低负价之间的关系。【针对训练】某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4B．5C.6D．7【归纳总结】学习任务三同周期（以第三周期为例，不考虑稀有气体元素）元素的金属性与非金属性的递变规律1、钠、镁、