第二节元素周期律导学案.doc

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1、第二节元素周期律导学案（第3课时）【学习目标】1、掌握元素周期表中金属区与非金属区的划分2、掌握元素“位、构、性”之间的关系及其应用3、了解元素周期表和元素周期律在生产生活中的应用【学习重点】元素“位、构、性”之间的关系及其应用【自主学习】一、元素周期表中金属区与非金属区的划分阅读教材17页和资料21页知识点11、金属与非金属分界线的划分(1)沿着周期表中　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　（填元素符号）之间画一条虚线，虚线的左面是　　　　　　元素，右面是　　　　元素。2、各区域金属性、非金属性的强弱特点周期表的左下方是　　　　　　性最强的元素，右上方是　　　　　　性最强的元素，

2、最后一个纵行是　　　　　　元素，在分界线附近的元素，既能表现出一定的　　　　　　，又能表现出一定的　　　　　　。【例1】在元素周期表中，金属性最强的元素是　　　　　　，它在周期表的位置是　　　　　　　　　　　　，非金属性最强的元素是　　　　　　，它在周期表的位置是　　　　　　　　　　　　。二、元素“位、构、性”之间的关系及其应用阅读教材17/18页和资料22/23页知识点2、31、元素“位、构、性”之间的关系元素的族序数=　　　　　　，周期数=　　　　　　，在周期表中，同周期元素从左至右，金属性　　　　　　，非金属性　　　　　　，同主族元素从上至下，金属性　　　　　　，非金属性　　　　　　，元

3、素的化学性质主要取决于　　　　　　，金属元素的最外层电子数一般　　　　　　，在化学反应中易　　　　　　，非金属元素的最外层电子数一般　　　　　　，在化学反应中易　　　　　　，主族元素的最高正化合价等于　　　　　　　　　　　　，因为族序数与　　　　　　　　　　　　相同，非金属元素的最低负化合价则等于　　　　　　　　　　　　，所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于　　　　　　。2、元素周期表和元素周期律在生产生活中的应用在周期表中金属与非金属分界处，可以找到　　　　　　　　　　　　，如　　　　　　，通常制造的农药，所含有的　　　　　　　　　　　　等在周期表的位置靠近，在一

4、定的区域内，人们还在　　　　　　中寻找　　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　。【例2】镭是第七周期IIA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（）A.在化合物中显+2价B.单质能和水剧烈反应放出氢气C.氢氧化物显两性D.碳酸盐难溶于水【例3】下列叙述正确的是（）A.同主族元素自上而下，得电子能力增强B.最外层电子数小于4的不一定是金属元素C.同周期元素IA族元素原子半径最小D.酸性最强的含氧酸是HFO4【课堂反馈】1、正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素中：(1)与水反应最剧烈的金属是。(2)与水反应最剧烈的非金属是。(3)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

5、。(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。(5)气态氢化物最稳定的是。(6)原子半径最小的元素是。(7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是2、砹是第六周期VIIA族元素，下列对砹的性质的推测不正确的是（）A.砹的单质是黑色固体B.砹具有很强的非金属性C.砹化银是难溶于水的沉淀D.砹化氢不稳定，易分解3、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+与C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C的氧化物是两性氧化物，Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A.B.

6、C,D.E.(2)写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式(3)写出E单质与水反应的化学方程式(4)比较A、B、C、D、E的原子半径大小