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《高二化学---2007-2008学年度第一学期活化能自住餐》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、活化分子、活化能、有效碰撞(自助餐)2007-8-10一、活化分子、活化能、有效碰撞(1)据理论计算,如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话,那么,在通常状况下,以体积比2:1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应成水。但实际却不是这样,这说明什么并不是所有的碰撞都是有效的。于是有了“有效碰撞”的概念反应物之间如果发生反应,首先满足反应物分子之间能够发生碰撞,这只是必要条件。根据我们对分子的认识,不难想到,一种分子要转变为另一种分子,首先应当破坏或减弱分子内原子之间的化学键。有效碰撞应当是那些本身具有较高的能量(可以通过吸收外界提供的能量,或者分子之间在碰撞时能量的不均衡交换产生)的
2、分子之间的碰撞。为了把“有效碰撞”概念具体化,人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,同时把活化分子所多出的那部分能量称做活化能。一百多年以来,为了正确认识活化能的科学意义,并力争从理论上进行计算,科学家一直在进行探讨,并提出了若干化学反应速率理论,其中,最著名的是基元反应碰撞理论和基元反应过度态理论。基元反应碰撞理论认为,化学反应之所以能发生,是反应物分子碰撞的结果,但只有能量超过某一限度Ec(相当于活化能)并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞,才是真正的发生反应的碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如:低温时,活化分子少,有效碰撞少,化学反应速率就低;高温时,活化
3、分子多,有效碰撞多,化学反应速率就高。1889年瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了活化能这一概念。(2)如果点燃气体或对其光照,则反应瞬间完成,你认为这些反应条件改变了什么?(3)如果向氢气和氧气的混合气体中插入铂丝(催化剂),则会产生爆炸。你认为从反应原理上讲,铂丝改变了什么?说出理由。使用适当的催化剂可以降低化学反应所需要的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率。二、〖基础知识巩固〗1.下列叙述正确的是()A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2.下列过程属于放热反应
4、的是()A.用石灰石烧制石灰B.在生石灰中加水C.浓硫酸的稀释D.硝酸铵与氢氧化钙的反应3.下列反应中,生成物总能量大于反应物总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧5C.硫在氧气中燃烧D.石灰石烧制石灰4.关于化学反应的本质的说法正确的是()A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下5.下列过程中,需吸收能量的是()A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO26.吸热反应一定是()A.反应物总能量高于生成物总能量B.释放能量C.反应物总能量低于生成物总能量D.贮存能量
5、7.已知反应:X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()A.X能量一定高于MC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B.Y的能量一定高于ND.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ,下列关系式正确的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q26、玻璃片上。然后加入10gNH4C1晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是____________。(2)写出有关反应的方程式______________________________,该反应属反应。(3)实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_________(4)通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量生成物的总能量。[十年高考]1.(02上海)航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应可表示为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;△H=akJ/m7、ol,下列对此反应的叙述中错误的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用2.(04广东)在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO和CO2的体积比为1:2,已知:C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol则与10
6、玻璃片上。然后加入10gNH4C1晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是____________。(2)写出有关反应的方程式______________________________,该反应属反应。(3)实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_________(4)通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量生成物的总能量。[十年高考]1.(02上海)航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应可表示为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;△H=akJ/m
7、ol,下列对此反应的叙述中错误的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用2.(04广东)在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO和CO2的体积比为1:2,已知:C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol则与10
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