黑龙江省哈三中高二上学期第一学段测试(化学理）

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1、哈三中—上学期高二第一学段化学（理科）试卷Ⅰ卷（选择题共55分）一、单选题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．加入催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是A.使反应体系的活化分子百分数降低B.使反应体系的活化分子总数增多C.使反应体系的活化分子百分数增高D

2、.使反应体系的活化能降低3.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44.如图所示，可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（）A．放热，m+n＞xB．放热，m+n＜xC．吸热，m+n＜xD．吸热，m+n＞x5.将4molA气体和2molB气体

3、在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）=====2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA．①③B．①④C．②③D．③④6.对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率

4、都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7．下列各组物质中，都是强电解质的是A．HCl、H2CO3、BaSO4B．NH4Cl、Na2CO3、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．H2O、CH3COONa，Ba(OH)28.右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+

5、I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)10.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体的质量不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11．2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压B．减压C．升温D．降温12．相同条件下，下列溶液中导电性最强的

6、是A．1L0.1mol／L醋酸B．2L0.1mol／L氨水C．0.5L0.1mol／L盐酸D．0.1L0.1mol／LH2S04溶液13.在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4△H＞0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，其中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强可使气体颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度平衡向逆反应方向移动D．实验室用排饱和食盐水的方

7、法收集氯气。15.对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍二、单选题（本题共5小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）16.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是　　　　　　　A．化学反