福建省漳州市芗城中学2013届高考模拟化学试卷

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1、命题人：蔡春燕可能用到的相对原子质量：Na—23O—16C—12第I卷（必考）6．卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，2012年3月15日起实施。氯化钠既是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）D．37Cl是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:87．下列有关有机物的说法正确的是A．糖类物

2、质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质B．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯8．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是　A．制取少量蒸馏水B．制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、D．量取8.50mL的I2的氧化性稀硫酸9．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如右图。下列说法不正确的是A．B．氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏C．断裂lmolO2（g）中的共价键吸收的能量比形成1molCO2（g）中的共价键放出的能量少D．相同物质的量的氧

3、气比臭氧所含的能量高10．含某元素的物质间能实现如下直接转化，该元素是A．钠B．碳C．氮D．硫XYZW11．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期主族元素。下列说法可能正确的是A．元素的最高化合价Z大于YB．元素的气态氢化物的稳定性W强于YC．原子半径Z比Y小D．元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W12．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。下列说法正确的是A．实验2比实验1的反应容器体积减小B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C．实验1比实验3的平

4、衡常数大D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应第II卷必考部分23．（14分）X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。（1）元素Y在元素周期表的位置为。（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是。A．空气B．氮气C．氩气D．二氧化碳II．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小。（3）乙烯与X单质反应的反应类型为。（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难

5、溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是（用必要的离子方程式和文字解释）。Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素。（5）对于0.1mol•L−1X2CO3溶液，说法正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(X＋)=2c(CO32―)+c(HCO3―)+c(H2CO3)C．c(X＋)+c(H＋)=2c(CO32―)+2c(HCO3―)+c(OH―)D．c(CO32―)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H＋)（6）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为。该电池中OH－

6、移向极。（7）25℃时，往amol·L-1YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol·L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=（用含a的代数式表示）。24．（14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH

7、==2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式，反应中被氧化。（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为。②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++H2O==15Fe2++SO42－+。③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程

8、式为。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.71