高考化学各地选择题分类汇编10

《高考化学各地选择题分类汇编10》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、普通高等学校招生全国统一考试化学选择题分类汇编物质结构元素周期律1.（山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析：同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，16O2与18O2的结构相同，A错；16O与18O都是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B错；化学变化的实质是旧键断裂新键形成的过程，16O与18

2、O间的相互转化属于原子核间的变化是物理变化，C错；16O2与18O2都是双原子分子，因此在标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子，D正确。答案：D2.（全国2）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液

3、均呈酸性解析：本题的突破点是Y+，由于Y+的最外层电子数与其电子层数的比值为4，所以Y是Na，所以W、X、Z三种元素依次为C、O、S。A正确，因为有CO、CO2、Naa2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直线型分子，B正确；W、X和Y三种元素可以Na2CO3，Na2CO3溶于水显碱性，C正确；Na2S的水溶液显碱性，CS2是非电解质，D错。答案：D3.（山东）下列说法正确的是w_ww.k#s5_u.co*mA.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性

4、从左到右依次增强w_ww.k#s5_u.co*mD.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：离子键是阴阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，A错；根据元素周期律ⅦA自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，B错；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而不是含氧酸的酸性，C错。答案：D4.（海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：本题主要考察

5、元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。因为X、Y、Z属于短周期，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同，因此Y、Z分别便属于ⅥA和IA，因此Y、Z分别属于O和Na元素；又因为X、Y、Z的原子序数之和为以x属于H元素。因此要同时存在极性和非极性共价键的化合物只有H2O2了。所以选项B正确。答案：B5.（四川）下列说法正确的是w_ww.k#s5_u.co*mA.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化

6、物的晶体类型均相同解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例排除法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。答案：B6．（全国高考1）下列判断错误的是w_ww.k#s5_u.co*mA．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金

7、属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；答案：A7．（上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：w_ww.k#s5_u.co*m元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金

8、属性X