高考化学各地选择题分类汇编3

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1、普通高等学校招生全国统一考试化学选择题分类汇编化学反应速率和化学平衡1．（安徽）低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：该反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大反

2、应物氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，即表明正逆反应已经相等，反应达到平衡，属于选项C正确。答案：C2．（海南）光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是w_ww.k#s5_u.co*mA．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：本题主要考察化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡对

3、影响。因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在与体系中，所以选项A正确；溶液中H+的来源有3个方面，即水的电离、SO2·xH2O和HSO3－的电离，因此溶液中H+浓度不一定是SO32－浓度的2倍，选项B错误；SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，选项C错误；NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应，方程式为NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，选项D也错误。答案：A3．（福建）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～

4、8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是w_ww.k#s5_u.co*mK^S*5U.C#OA．mol·L-1·min-1和mol·L-1B．mol·L-1·min-1和mol·L-1C．mol·L-1·min-1和mol·L-1D．mol·L-1·min-1和mol·L-1解析：本题考查化学反应速率的计算。由图像可知第8分与第4分时反应物浓度差为mol·L-1·min-1，△t为4分，所以在4～8min间的平均反应速率为mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一

5、幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由mol·L-1·min-1降低到mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。答案：B3.（四川）反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是平衡时M的体积分数与反应条件的关系A.同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加w_ww.k#s5_u.co*mB.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分

6、数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出在相同温度时，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。答案：B4．（重庆）当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性

7、气体，能提高COCl2转化率的是w_ww.k#s5_u.co*mA．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。答案B5．（北京）某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是w_ww.k#s5_u.co*mＡ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率

8、均是60％Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，