高考化学各地选择题分类汇编11

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1、普通高等学校招生全国统一考试化学选择题分类汇编氧化还原反应1．（安徽）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1价B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同解析：Li2NH中Li、H的化合价均是+1价，N的化合价是－3价，LiH中Li、H的化合价分别为+1价和－1价，所以在反应中H2既是氧化剂又是还原剂；H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物

2、理方法。故选项B正确。答案：B2．（北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度w_ww.k#s5_u.co*mＢ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，ＣｕＳ的溶解度小于ＰｂＳ的溶解度，A错；铜蓝（ＣｕＳ）中S的化合价是－2价，处于最

3、低价态，因此具有还原性，B错；ＺｎＳ难溶应该用化学式来表示，正确的写法是：Cu2＋＋ZnS=Zn2＋＋CuS↓，该反应属于复分解反应。综上所叙D正确。答案：D3．（安徽）右图是三种稀酸对Fe–Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：w_ww.k#s5_u.co*mFe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量的

4、增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱解析：稀硝酸具有强氧化性，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO2，稀硝酸是NO；Cr含量大于13%时，盐酸与硝酸中H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H+浓度大小来解释腐蚀强；有图中曲线可以看出随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性是减弱的。答案：D4.（全国2）若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为w_ww.k#s5_u.co*mA．1:4B.1:2C.2:1D.4:1解析：假设反应中硫酸铵的物质的量为1mol，则N原子的物

5、质的量为2mol。若设反应中化合价发生变化的N原子的物质的量为amol。根据氧化还原反应中电子的得失守恒知：3a＝2，解得a＝2/3，所以未发生变化的N原子的物质的量为4/3mol。故反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2/3：4/3＝1：2。答案：B5．（海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClOB．Al2O3C．ND．SiO2解析：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性的。选项A、C中的Cl和N元素的化合价分别为+1价和+3价，都处于中间价态，所以该物质

6、都既有氧化性又有还原性；选项B、D中元素的化合价都处于最高价态或最低价态，不符合题意。答案：ACw_ww.k#s5_u.co*m