高考化学各地选择题分类汇编13

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1、普通高等学校招生全国统一考试化学选择题分类汇编与物质的量有关的计算1.（全国2）在一定的温度、压强下，向100mLCH和Ar的混合气体中通入400mLO，点42燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH和4Ar的物质的量之比为A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1解析：本题可以采用差量法计算。由CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知每消耗1体积的甲烷，气体体积就减少2体积。根据题给条件知实际体积减少为：100ml+400ml－460ml＝40ml。所以参加反应的甲烷是，则Ar的

2、体积为80ml。故选项A正确。答案：A2．（福建）N表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A18A．在18gO中含有N个氧原子2AB．标准状况下，22．4L空气含有N个单质分子AC．1molCl参加反应转移电子数一定为2N2A++1D．含N个Na的NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·LA218解析:本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断。A．18gO恰好是0.5mol，一个氧分子2正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1N，A正确；空气是混合物，A因此标准状况下，22．4L空气中含有

3、的单质分子不会是N个，B错误；C．在氯气与水的反A应中，1molCl2就只转移1N的电子,而且在反应中Cl2不一定得电子，C错误；所得溶液中A+含N个Na，可知氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液体积不是1L，所以物质的量A1浓度不是1mol·L，D错误答案：Aw_w.k#s5_u.co*m3．（全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为w_w

4、.k#s5_u.co*m11A．0.1(b2a)molgLB．10(2ab)molgL11C．10(ba)molgLD．10(b2a)molgL解析：根据反应方程式Ba2＋＋SO2－＋－4=BaSO4↓和Ag＋Cl=AgCl↓可知，在每100ml2＋－混合溶液中含有Ba是amol，Cl是bmol。由电荷守恒知钾离子得物质的量为：bmol2amol1bmol－2amol，所以其物质的量浓度为：10(b2a)molL，即选项D0.1L正确。答案：D4.（四川）标准状况下VL氨气溶解在1L水中

5、（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不．正．确．的是w_w.k#s5_u.co*mA.p17V22400/22.422.4VB.W17c/1000C.W17V/17V22400D.C=1000Vρ/(17V+22400)解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。在该溶液中溶质的物质的量为：V17Vmol，其质量为：g；溶剂的质量为：

6、1000g；故溶液的总质量为：22.422.417V2240017V22400g，因此溶液体积为：L。所以溶液的物质的量浓度为：22.422400p1000Vp117V1000pcmolL，质量分数为：。又因为c，整理后17V2240017V224001717c，所以A正确。1000p答案：A5.（四川）N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是w_ww.k#s5_u.co*mAA.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N个AB.盛有SO的密闭容器中含有N个氧原子，则SO的物质的量为0.

7、5mol2A2C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N个AD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N个，则阳极质量减少64gA解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等之间的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有N个氧原子的SO的A2物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol

8、电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。答案：B6．（全国1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于w_w.k#s5_u.co*mA．1：2B．2：3C．3：1D．5：3解析：设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒知：X+Y=0.25/31≈0.008…