高考化学考前热点专题强化训练11

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1、电解质溶液1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)＝c(SO42-)C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H＋)不相等D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)2.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COON

2、a混合溶液中，c(Na+)﹤CH3COO-B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于73．（原创）下列叙述中，正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)B．一定量Na2S溶液中各离子浓度存在以下关系：2c(Na+)=c(HS—)+c(H2S)+c(S2—)C．中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸

3、溶液，消耗NaOH的物质的量相等D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4)

4、，1.0*10-8mol/L盐酸的pH=8.0D、分别将等体积的等pH的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：③>④5．用0.1mol·L-1的氢氧化钠滴定0.10mol·L-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)，c(OH-)＞c(H+)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)，c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO-)，c(OH-)=c(H+)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)6．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH

5、3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)C．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH-)之比为1:1D．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)7.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲

6、线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是()A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3-B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3-C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl-D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32-8．下列叙述一定正确的是()A．室温下，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH＝b，则b＝a＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．90℃下，1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－6mol/L烧碱溶液的pH＝8.0D．室温下，若1mLpH＝1的盐

7、酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则混合前NaOH溶液的pH＝119．25℃，下列叙述正确的是()A.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥bB.0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pHC.某物质的溶液pH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D.0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液存在A－+H2OHA+OH－10.下列说法中不正确的是()A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH3COO-)+c(CH3C

8、OOH)=0.ol·L-1B.25℃，PH=2的盐酸与PH=12的