高考化学考前热点专题强化训练6

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1、化学常用计量与氧化还原反应1．将标准状况下，将VLHX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．100VρM（MV+2240）2．已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（）A．B．C．D．3．某结晶水合物化学式X·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形

2、成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是（）A．该饱和溶液的质量分数为B．X在25℃时的溶解度为C．该饱和溶液的物质的量浓度为D．该饱和溶液的物质的量浓度为4．某一元弱酸HX的相对分子质量为M，t℃时，将agHX溶解于一定量的水中恰好形成饱和溶液VmL，其密度为dg/cm3，其中n(X-)＝bmol。关于该溶液的说法错误的是（）A．溶液中c(H+)－c(OH-)＝1000b/VB．物质的量浓度c(HX)=1000a/MV　mol/LC．t℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)=D．该温度下饱和溶液中HX的质量分数w%=(a/dV)×100%

3、5．标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，则此溶液溶质的物质的量浓度为（）A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－16．体积为VmL，密度为ρg/cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为a%。下列表示式中正确的是（）A.B.C.m=1000cVMD.7．将50g溶质质量分数为W1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到VmL水中，稀释后得到溶质的质量分数为W2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是（）A.若，则B.

4、若，则C.若，则D.若，则8．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3,质量分数为W，其中含NH4＋的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是（）A.溶质的质量分数为1000bVB.溶质的物质的量浓度mol·L－1C.溶液中c(OH－)=mol·L－1+c(H＋)D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5W9．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO合成。下列分析中正确的是（）A.上述反应中，CO是还原产物B.AlN中氮元

5、素的化合价为+3C.上述反应中，每生成1molA1N转移的电子数为3NAD.A1N的摩尔质量为4110．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）A.4/3molB．10/3molC．2molD．3mol11．常温下，往过氧化氢中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2＋2H＋下列关于反应历程的说法不合理的是（）A.H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B.在

6、反应前和反应完全后，溶液pH保持不变C.H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+D.反应过程中，Fe2+和Fe3+,总物质的量始终在改变12．某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋，已知氧化性Co2O3>Cl2。下列叙述不正确的是（）A.氧化产物为C12B.微粒的还原性：Cl－>Co2＋C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6D.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S

7、与HNO3的物质的量之比为（）A1∶6B1∶7C1∶8D2∶1114．电视剧《西游记》中仙境美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16：13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（）A.每消耗1molZn转移5mole－B.每还原1molNO3－需氧化1molZn和2molNH4＋C.在此反应中NH4NO3作氧化剂，Zn作还原剂D.成烟物质是NH3，它由NH4NO3反应分解而放出15．现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋f

8、X＋gH2O若b＝1，d