高考化学考前热点专题强化训练12

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1、化学计算1、一定温度和压强下，8gA和17gB的混合气体的体积为900mL,相同状况下，4gA和14gB的混合气体的体积为600mL。则A和B可能分别是下列各组中的（）A.CH4和O2B．CO和CO2C.NH3和NOD.H2和CH42、amL浓度为cmol／L的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是（）A.0.00B.0.011C．0.11D．0.223、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使

2、混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A.11．2gB．2.8gC．5.6gD．无法汁算4、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A.3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶85、在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是（）A.10％B.25％C.30

3、％D.35％6、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1B.+2C．+3D.+47、CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置抽取合成气CO、H2O。将xmolO2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为（）A．xmolB．3xmolC．4xmolD．5xmol8、向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量

4、与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A.2:1:2B.1:2:2C.2:2:1D.9:2:49、Wg镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反应产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍(相同状况)，则原混合物中镁和铝的质量比为（）A.3∶1B．2∶3C．5∶2D．4∶110、有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧使该变成红色粉末，经称量，发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%11、

5、某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A.反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2SB.a的数值为62.65C.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/LD.当加入AgNO3溶液的体积在0～2VmL的过程中，产生的沉淀是AgI12、足量铜与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液

6、中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.4mLC.30mLD.15mL13、将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A.3∶2∶1B.4∶2∶1C.1∶1∶1D.2∶1∶115．将0．4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，消耗amolHC1、bmolNaOH，则a+b的最小值为A．1．6B．0．8C．0．6D．0．414、某稀硫酸和稀硝酸的混合

7、溶液mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是()A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5mol·L－115.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，

8、则下列说法正确的是()A.原合金质量为