高考化学考前热点专题强化训练14

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1、工艺流程、无机综合题1.【10江苏16】钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO370℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。【参考答案】（1）

2、Ba(FeO2)2＋8HNO3＝8Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O（2）防止反应速度过快浓HNO3易挥发、易分解（3）BaCO3Fe3＋、H＋（4）减少废渣中可溶钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）2.【09江苏16】以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入（填字母），以除去溶液中的。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应Ⅳ常被用

3、于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。【参考答案】（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-3．氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是14高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是。（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s

4、)△H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；体系中要通入适量的氢气是为了　。（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：。【参考答案】（1）除去原料气中的氧气；除去生成的水蒸气。（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）。（3）硝酸（4）洗涤后的滤出液呈中

5、性（5）9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑4.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：滤渣（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以除去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量；②防止在蒸发时水解；③。（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05

6、000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为9mL。①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中的质量分数为。③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。4.【参考答案】（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2.2H2O失水5.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

7、溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀硫酸LIULIUH2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2•3H2O3已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　(用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成S

8、O3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将N