高考化学一轮习题精炼16硫的重要化合物

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1、高考化学一轮复习习题精练1.（江苏高考，8）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：本题主要考查氧化还原反应的本质，要求考生掌握硫及其化合物在转化过程中的价态变化，侧重考查考生的审题能力和理解能力。含硫物质被氧化则硫元素的价态升高，B、C选项硫酸中的硫元素化合价降低，D项中硫元素的价态不变。故选A。答案：A2.下面描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是()A.溶于水生成不稳定的H2SO3B.与H2S气体混合出现淡黄色固体C.通入品红溶液中，品红溶液褪色D.

2、能使溴水褪色解析：二氧化硫溶于水生成不稳定的H2SO3，是酸性氧化物的通性，二氧化硫是亚硫酸的酸酐；与H2S气体混合出现淡黄色固体，二氧化硫表现氧化性；二氧化硫使品红溶液褪色，表现漂白性；二氧化硫通入溴水中，可被溴水氧化为硫酸，二氧化硫表现还原性。答案：D3.将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是()A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅，冒白烟D.冒白雾，温度降低解析：浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，混合物的温度升高。答案：B4.下列四种溶液中，一定存在的是()A.

3、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，常常不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：本题为鉴定题，鉴定存在要排除干扰离子，例如、、、Ag+等，这样才能准确把握确定的存在。甲溶液中可能存在、、或Ag+；乙溶液中可能存在Ag+；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在，会被氧化成，故答案为C。答案：C5.(上海高考，8)浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图6-3。分析a、b曲线变化的原因

4、是()图6-3A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析：本题考查学生对浓、稀硫酸的吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L-1的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。答案：B6.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试完成下列问题：（1）气体经过各试剂（自选）的顺序为_______________________。（2）写出有关的离子方程式：______

5、__________________________________________。解析：首先确定除各种杂质应采用的试剂。①除去SO3可选用浓硫酸使它溶解，这样可以不影响CO2、SO2和HCl。②除去SO2的试剂在CO2为主气体时，不能用NaOH，可用KMnO4酸性溶液，但HCl也溶于KMnO4酸性溶液中，甚至HCl会被氧化生成Cl2(带入新的杂质）。若选用NaHCO3，虽能除SO2，但同时也除去了HCl，所以也不能选用。但若在除SO3之后除去HCl，可选用NaHSO3饱和溶液，可不影响CO2、SO2。然后再用饱和NaHCO3除SO2即可。气体用溶液洗气后必然混有水蒸气，可用干

6、燥剂除之。答案：（1）浓硫酸→饱和NaHSO3→饱和NaHCO3→浓硫酸（或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂）（2）H++====SO2↑+H2OSO2+2====+2CO2+H2O7.（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_____________________________________________________________________________。（2）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是________

7、____________________________；而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是________________________________________。（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为______________________________________。利用铜制备CuSO4的另一种方法可用