高考化学一轮习题精炼14碱金属元素

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1、高考化学一轮复习习题精练1.下列物质性质的比较，正确的是()A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.熔点：K＞Na＞LiC.溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D.氧化性：Li+＜Na+＜K+解析：热稳定性规律M2CO3＞MHCO3＞H2CO3，A正确。碱金属单质随核电荷数递增，熔沸点逐渐降低，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，因此B、D不正确。Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。答案：A2.下列对碱金属性质的叙述不正确的是()A.单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B.单质在空气

2、中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低解析：单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物，如锂生成氧化锂。单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低。答案：B3.钠和钾化学性质相似的根本原因是()A.都是碱金属B.都与酸反应C.都与水反应生成碱D.原子的最外层都只有一个电子解析：碱金属在原子结构上的相似性，决定其化学性质相似。答案：D4.已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是()A.碳酸锂的溶解度

3、比碳酸氢锂的小B.碳酸锂受热很难分解C.锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂D.锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N)解析：本题考查锂的特殊性及学生的知识迁移能力。关键是把握住锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似这一关键词。已知Mg(HCO3)2溶解度比MgCO3大，故LiHCO3的溶解度大于Li2CO3；因MgCO3受热易分解，故Li2CO3受热易分解；Mg在O2中燃烧生成MgO，Li与Mg相似，故在O2中燃烧主要生成Li2O，另外含有极少量的Li2O2；因Mg与N2可直

4、接化合，故Li与N2可直接化合。选B。答案：B5.(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件)：①O3：_______________________________________________________________________。②Na2O2:______________________________________________________________________。③Na2O:_________________________________

5、_____________________________________。(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价：O3____________________；K2O2__________________;Na2O__________________________。(3)RbO2也能吸收CO2放出氧气，其化学方程式是__________________________________。(4)人体内O-2(超氧离子)对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式

6、：O-2+H2OH2O2+O2↑+解析：本题(1)(2)两小题属基础题，较易解答。(3)小题可依据过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2进行知识类比，推导出RbO2和CO2反应的化学方程式。(4)小题可依据质量守恒和电荷守恒确定未知生成物为OH-。答案：①3O22O3②2Na+O2Na2O2③4Na+O22Na2O(2)0-1-2(3)4RbO2+2CO2====2Rb2CO3+3O2(4)22112OH-6.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化

7、碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_______

8、__________________________。解析：过氧化钠可与飞船座舱内的CO2和水蒸气反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，由于人呼出的CO2的质量远大于水蒸气的质量，故考虑CO2与Na2O2反应生成O2，由方程式计算知，宇航员呼出1.0kgCO2与Na2O2反应产生的O2为0.36kg，小于宇航员需要消耗的0.9kg氧气，故需通过补充水蒸气，既