高考化学一轮习题精炼17氧族元素

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1、高考化学一轮复习习题精练1.按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是()①单质的熔点②元素的非金属性③氢化物的还原性④与H2反应的能力⑤+6价氧化物对应水化物的酸性⑥阴离子的半径A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.①③⑥解析：氧族元素中随核电荷数的增加，其性质呈规律性变化，单质的熔沸点、原子半径、阴离子半径及阴离子的还原性等均递增，而元素的非金属性、单质氧化性、与H2化合的能力、最高价氧化物对应水化物的酸性及其气态氢化物的稳定性等均递减。答案：D2.下列说法不正确的是()A.硫是一种黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.

2、硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：此题全面考查了硫的存在和性质。硫是一种黄色不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是SO2，SO2被氧气氧化为SO3必须是在有催化剂存在的条件下进行。答案：D3.下列物质不能由单质直接化合生成的是()①SO2②SO3③CS2④Fe2S3⑤CuS⑥Al2S3A.①③⑤B.③④C.②④⑤D.①②⑤⑥解析：本题主要考查S单质的性质及其与多种物质的反应。由于S的氧化性比卤素单质（Cl2、Br2、I2）弱，所以它与变价金属Fe、Cu反应时只能生成低价硫化物。有关反应为：S+O2SO2，2S+C

3、CS2，S+FeFeS，S+2CuCu2S，3S+2AlAl2S3。答案：C4.硫的非金属性不如氧强，但下列叙述不能说明这一事实的是()A.S+O2SO2，O2是氧化剂，S是还原剂B.硫是黄色固体，氧气是无色气体C.H2S300℃H2+S，2H2O2H2+O2D.氢硫酸放置在空气中易变浑浊解析：硫与氧气化合时，O2作氧化剂、硫作还原剂，说明氧的非金属性比硫强；硫化氢的分解温度比水的分解温度低，硫化氢不如水稳定；氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是因为氧将硫置换出来。答案：B5.水资源非常重要，联合国确定为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法

4、之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小解析：本题考查海水的常识性知识，水的物理性质。蒸馏法可以除去海水中的盐，故可使海水淡化；食盐水的密度大于普通淡水；雨、雪是地面水蒸发再冷凝得到的，其中矿物质含量很低，水在4℃时密度最大，故本题应选D。答案：D7.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉纸试变蓝，反应为：KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平)，下列结论正确的是()A.O3在反应中被氧化成O2B.O3的氧化能力大于O2C.在反应中1molO3得到2mol电子D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质

5、的量之比为1∶1解析：反应方程式配平后为：2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2显然，O3是氧化剂，它的还原产物为KOH；KI是还原剂，它的氧化产物为I2。O2既不是氧化产物也不是还原产物(由O3→O2生成过程中化合价未变，因而不能根据上述反应判断O3和O2氧化性的强弱)。所以A、B、D均不正确。答案：C8.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请完成以下问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是_____________________________________________。（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是

6、__________________________________________。（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_________________。（4）操作②的作用是_____________________，反应方程式是__________________________，也可改用加入________________。（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是________________________________________________。（6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是____________

7、________________。解析：只要搞清设计实验的目的和原理，结合硫和铁反应的特点，注意空气的氧化性，问题即可迎刃而解。答案：（1）防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验（2）防止环境中的O2参与反应（3）硫和铁粉反应是放热的（4）除去混合物中的硫粉3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OCS2(5)防止H2SO4溶解的氧气氧化生成的Fe2+(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色溶液9.过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H2O和O2。随着社会需求的增长