高考化学第一轮专题碱金属复习试题14

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1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习专题题库：碱金属（56）1101.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：ABCDEFGHXab1102.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是.1103.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶

2、液的原因是(用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是(用离子方程式表示).1104.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?1105.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述

3、实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有.1106．写出两种以NaHCO3为原料制取CO2的化学反应原理：方法a___________________,方法b__________________，这两种方法中__________种方法的碳酸氢钠的利用率高，原因是________________________________．1107．如图2—11是某学生设计的碳酸氢钠的受热分解的实验装置图．试指出其错误之处，并加以纠正．图2—11错误：①______________________；②_________________________

4、___；③____________________________；纠正：①______________________；②____________________________；③____________________________；1108．钠与水反应产生H2同时收集产生的H2实验，能否在启普发生器中进行？1109．草木灰中含有K＋、Na＋、CO、SO等离子，试设计一个实验方案来验证这些离子的存在．1110．工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2—12中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①—空气；②—某溶液，③—纯

5、碱样品，④—稀H2SO4，⑤—浓H2SO4，⑥—碱石灰，⑦—碱石灰．图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)．③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3g)．根据上述实验，回答下列问题：(1)鼓入空气的目的是____________________________________________．(2)装置A中液体②应为____________，其作用是__________

6、__________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(3)装置C的作用是__________，如果撤去装置C，则会导致实验结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(4)干燥管Ⅱ的作用是________________________．(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：__________________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．(6

7、)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为____________．1111．做焰色反应实验的铂丝应用（）A．硫酸洗涤B．盐酸洗涤C．水洗涤D．钠和钾1112．检验小苏打粉末中是否含有苏打的方法是（）A．溶于水，加Ca(OH)2溶液B．溶于水，加CaCl2溶液C．加稀HClD．溶于水，加入NaOH溶液1113．除去CO2气体中混有的气体杂质HCl，应选用的饱和溶液是（）A．烧碱B．小苏打C．纯碱D．熟石灰1114．下列物质中与盐酸不反应，只能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaHSO4D．Cu(OH)21115．把过量

8、的小苏打与氢氧化钠混合均匀，充分加热，最后留下的固体物质是（）A．