高考化学第一轮专题碱金属复习试题26

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1、贵州省贵阳一中高三化学一轮复习专题题库：碱金属（68）1341．18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。1342．已知30℃时几种盐的溶解度(g／100gH2O)：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.327.011.141.11862年比利时的索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，这种方法叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO2循环使用③在析出小苏打的母液

2、中加入生石灰，NH3循环使用。1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改正，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和NH4Cl，这便是举世闻名“侯氏制碱法”。试回答：(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该方法能制得小苏打的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是＿＿＿＿＿。(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)“侯氏制碱法”的化学

3、原理中涉及的化学反应类型有＿＿＿＿＿。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应(5)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。1343．Na2O与Na2O2的共同之处是()A．均是白色固体B．均为碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．都能作棉、毛织物的漂白剂1344．要除去不纯CO2气体中的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过()A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水1345．向滴有酚酞试液的水中加入过量的Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()A．溶液始终呈无色B．溶液由无色变红又变无色C．溶液中

4、有气体产生D．溶液由无色变为红色1346．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是()A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多1347．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下)。若将原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热也有气体放出，且剩余物的质量大于原混合物粉末的质量()A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉

5、末中一定不含有Na2CO3和NaClC．无法肯定粉末里是否含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl1348．有a、b、c、d四瓶未知溶液，它们是KCl、HCl、KOH和酚酞，有人不用任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其实验步骤如下：①取少许溶液两两混合，据此把四种溶液分成两组。②取一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，据此鉴别出a和b。③再取2mL已鉴别出的a溶液，滴入3滴未知溶液c，再加入4mL未知溶液d，在这个过程中无明显变化。综合上述实验可以确定a是＿＿＿，b是＿＿＿，c是＿＿＿，d是＿＿＿。1349．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂

6、质，如图所示是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg(碱石灰易吸收CO2和H2O)；B．取ng样品装入广口瓶中；C．检查装置的气密性；D．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；E．关闭止水夹；F．打开止水夹；G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；H．缓缓鼓入空气数分钟。(1)正确的操作顺序是(填写符号)：C→＿＿＿→F→＿＿＿→E→＿＿＿→G→＿＿＿＿→D。(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是＿＿＿＿＿；装置甲的作用是＿＿＿＿＿；装置乙的作用是＿＿＿＿＿＿。(3)计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为

7、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)若去掉装置甲，测定结果会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)＿＿＿＿＿＿，若去掉装置乙，测定结果会＿＿＿＿＿＿＿＿。1350．在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气，如用KO2(超氧化钾)代替Na2O2能达到同样的目的，反应产物也很相似，已知Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(1)写出超氧化钾和C