高考化学一轮习题精炼19碳族元素

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1、高考化学一轮复习习题精练1.据报道，科学家们已经发现的114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是()A.它的原子最外层上有4个电子B.它的金属性比铅强C.电解它的硝酸盐和Cu(NO3)2混合溶液时，先析出铜D.它的主要化合价有+2和+4，且+4价化合物最稳定解析：114号元素在第ⅣA族，应在Pb下面。即比Pb的金属活动性强，故A、B、C答案都正确，但Pb2+稳定，预测114号元素，+2价化合物可能稳定，D错误。答案：D2.下列关于碳族元素的叙述错误的是()A.与其他元素化合时易形成共价化合物

2、，难形成离子化合物B.按原子序数增大的顺序，碳族元素氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性都是由强到弱C.碳族元素单质晶体均为原子晶体，例如金刚石、石墨、晶体硅等D.碳族元素是形成化合物最多的一族元素解析：碳族元素原子的最外层电子数为4，很难得失电子，故易形成共价化合物，难形成离子化合物。在碳族元素中，随着原子序数的递增，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性都由强到弱。碳族元素中的碳是形成众多有机物的主要元素，因此，D正确，故选C。答案：C3.可以肯定溶液中

3、大量存在的理由是()A.加入AgNO3溶液，有大量白色沉淀产生B.加入酸，有无色无味气体产生C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸如C所述解析：溶液中含有Cl-、时，可与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A不正确。与酸反应会产生无色无味CO2气体，B不正确。向含有的溶液中加入Ba(OH)2时：+OH-+Ba2+====BaCO3↓+H2O，再加盐酸BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O，

4、其现象与反应现象相同，D选项不正确。答案：C4.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶5解析：设二价金属为M，混合物中碳酸盐（MCO3）和碳酸氢盐〔M(HCO3)2〕的物质的量分别为x和y，由题意可知：x∶y=2∶3答案：B5.C和CaCO3的混合物在空气中强热后，C被完全氧化，CaCO3完全分解，若生成的CO2和原混合物的质量相等，则原混合物中单质碳的质量分数为()A

5、.17.35%B.27.71%C.35.24%D.42.63%解析：C燃烧后，产物是CO2，CaCO3强热分解，产物也有CO2，利用常规方法此题不难求解。此外，我们还可以根据在反应前后碳元素的质量守恒来解这道题，角度更新、方法更简便。设混合物为100g，其中含单质碳的质量为x，所以x+(100-x)×=100×x+(100-x)×=100×x=17.35g所以w(C)=17.35%。答案：A6.根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：（1）锡的+2价化合物应具有较强的__________性，铅的+4价化

6、合物应具有较强的__________性。（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：①氯气与锡共热_____________________________________；②氯气与铅共热_____________________________________；③PbO2与浓盐酸共热_________________________________。④把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质_____

7、_______________________________。解析：稳定性：；氧化性：，(PbO2)>Cl2>；还原性：Fe2+<。根据氧化还原反应规律可写出有关反应方程式。答案：（1）还原氧化（2）①Sn+2Cl2SnCl4②Pb+Cl2PbCl2③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O④PbO2+H2SO3====PbSO4↓+H2O7.正常情况下，大气中含有约78%的N2,21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导

8、致全球变暖。(1)CO2是共价化合物，它的电子式可表示为_________________________________。(2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是____________________________，相应的反应方程式为_________________________。(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在