19讲碳族元素.ppt

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1、一、碳族元素由非金属到金属的完整过渡1.原子结构递变性相似性最外层均为个电子4核电荷数增多原子半径增大非金属性减弱金属性增强C、Si原子半径较小，难失电子，也难得电子。∴C、Si原子无法形成简单离子，均通过共价键与其它原子结合。注意：C、Si可以通过共价键与其它原子形成复杂离子Ge、Sn、Pb原子半径较大，失电子能力较强，可以形成+2和+4价两种简单阳离子。元素性质碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅（Pb）主要化合价单质色、态氢化物RH4的稳定性主要氧化物最高价氧化物的水化物化学式酸碱性酸性递减碱性递增（多数有两性）金属

2、性、非金属性-4/+2/+4+2/+4+2/+4-4/+2/+4+2/+4无色或黑色固体灰黑色固体灰白色固体银白色固体蓝白色固体逐渐减弱COCO2SiO2GeOGeO2SnOSnO2PbOPbO2H2CO3H2SiO3H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4非金属性递减、金属性递增2.碳族元素的性质2.碳族元素的性质特别注意：①Si能表现一定的金属性。如颜色、半导体材料②C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；而Pb的+2价化合物稳定③从C到Pb，单质的熔、沸点逐渐降低。原因是：晶体类型不同金刚石石墨C60结构晶

3、体类型原子晶体混合型晶体分子晶体二、碳元素及其化合物1.碳的三种同素异形体特别注意：①C—C的键长：石墨<金刚石，且石墨中层与层间还存在分子间作用力所以熔点：石墨>金刚石；沸点：石墨=金刚石②109º28'金刚石返回--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4、----------------------------------------------------------------120º共价键范德华力石墨返回C60分子结构C60晶体返回