高考化学基础复习必备专题12

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1、专题十二元素周期律、元素周期表课题元素周期律、元素周期表考纲要求（1）掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。重、难点元素周期律、元素周期表的应用一、基础知识1、元素周期律___________________________________叫做元素周期律，其实质是__________________________________________________

2、__。2、元素周期表（1）结构第1周期：________种元素三个短周期第2周期：________种元素第3周期：________种元素周期（7个横行）第4周期：________种元素三个长周期第5周期：________种元素第6周期：________种元素一个不完全周期：第7周期__________个主族（含短、长周期元素）：ⅠA族－ⅦA族__________个副族（只含长周期元素）：ⅠB族－ⅦB族族（18个纵行）_________（包括8、9、10三个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素_________：He、Ne、Ar等6种元素(2)应用①预测元素的性质：常见

3、的题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质，解答的关键是根据该元素所在族的其它元素的性质，找出递变规律加以推测。②启发人们在一定区域内寻找物质（农药、半导体、催化剂等）。3、原子结构与元素周期表之间的关系的规律（1）电子层数＝________________（2）最外层电子数＝_______________＝_____________＝______________（3）核内质子数＝______________（4）负价绝对值＝8－____________（限ⅣA－ⅦA）4、“位－构

4、－性”之间的关系结构――核电和数、原子序数、核外电子周期、族――位置性质――物理性质，元素、单质、化合物、离子性质5、金属性和非金属性强弱的比较（1）根据原子结构：_________________________________________________；（1）根据在周期表中的位置：_________________________________________；（2）根据实验：______________________________________________________。一、典型例题【例1】IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数

5、为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110D.Ds是金属元素【例2】已知短周期元素的离子aA2+、bB＋、cC3－、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C【例3】19，Lzngmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二

6、周期元素组成的共价分子中，互称为等电子体的是：___________和___________；___________和___________。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：_______________、_________________。【例4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

7、1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：_____________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________________(填写编号)①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)