高考化学基础复习必备专题14

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1、专题十四金属元素及其化合物一、高考复习要求：1、钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质；2、以为例了解过氧化物的性质；3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理；4、了解和的天然资源、冶炼原理、性质、用途；5、掌握若干常见金属的活动性顺序；6、以、的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性、还原性；7、以为例，了解两性氢氧化物。二、基础知识回顾：1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）____⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的___

2、__元素族中，_____族是完全由金属元素构成的族。2、金属性强弱的判断规律：⑴跟（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。3、金属单质的性质：⑴金属晶体：金属单质形成的晶体都属于金属晶体，它们由_________构成；金属晶体有_________________通性。⑵金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：。可以根据___________判断金属单质还原性的强弱。②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表_____

3、_________________________A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与非氧化性酸发生置换反应，实质是：金属原子失去电子数与被还原的离子数、生成的的分子数之间存在什么关系？___________________________________________________(溶液)＝_________________等物质的量的金属与足量的酸反应，生成物质的量多少决定于什么？___________________________________________________等质量的

4、金属跟足量的酸反应生成的多少应如何判断？____________________________________________________B、与强氧化性酸的反应：和遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。强氧化性酸跟金属反应不能生成，为什么？写出典型的几个反应：_____________________________________________________4、金属氧化物：金属氧化物可分为__________、__________、___________三类。⑴碱性氧化物，如、、、等，其性质是：__________________________

5、____________________________⑵两性氧化物，如，其性质是____________________⑶过氧化物，如、等，其晶体中存在的阳离子是_____，阴离子是___；过氧化物典型的化学性质是_____________原因是________________，为什么也存在此典型性质？______________________5、金属氢氧化物：、、、、、、①属于强碱的是_________________________②难溶于水的是_________________________③受热易分解的是__________________

6、______④易被氧化的是__________________________⑤能经水解反应生成的是____________________⑥和反应不能生成对应价态金属盐的是_________实验室中如何制备和？为什么？___________________________________________________6、注意两个“三角”关系：7、金属的冶炼：⑴原理_______________________________________⑵方法：根据金属活动性强弱，常用以下三种方法：A、电解法，如:_________________________

7、_________A、热还原法，如:__________________________________B、热分解法，如：___________________________________三、解题方法指导：例1、有关金属元素特征的叙述正确的是：A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均相同D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体例2、粉末状试样A是由等物质的量的和组成的混合物。进行如下试验：①取适量A进行铝热反应产物中有单质B生成；②另取全部溶于0.15L6.0的盐酸中得溶液C；③将

8、①中得到的单质B和溶液C反应，放出11.2L（标准状态）气体，同时生成溶液D，还