高考化学基础复习必备专题11

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1、专题十一物质结构课题名称：原子结构、晶体结构及化学键考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2、以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。3、理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。学习重难点：原子的组成及几个量之间的关系；离子键和共价键的含义及应用。学习方法：该部分题目多以选择题、填空题为主，处理该部分题目时应注意概念的内涵和外

2、延，注意选项间的比较，同时要注意以客观事例来验证理论描述。解决原子结构题目时，应注意几个量之间的数量关系。解决化学键与晶体结构的问题时，应注意化学键、分子间作用力与晶体结构、性质之间的关系，进行分析比较，最后要注意看准顺序要求。基础知识典型例题例1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的3He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外

3、层电子数为2，所以4He具有较强的金属性例2下列各组物质中，互为同位素的是（）A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸例3有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏例4A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A，B，C，D，E。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程

4、式是。例5短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是。（2）XZ3化合物的化学式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式、。基础训练1．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（）A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F22．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于

5、测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体4．下列电子式中正确的是（）5．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．分子晶体一定含有共价键6．

6、下列叙述正确的是（）A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B．正四面体型的分子中，键与键之间的夹角一定为109028’C．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体7．美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是（）A．晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价键B．容易液化，可用作制冷材料C．硬度很大，可用作耐磨材料D．具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度8．最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价

7、单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．晶体中C原子数与C—O化学键之比为1：4D．晶体的空间最小环共有12个原子构成9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl510．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+和Y—两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，填空