高考化学基础复习必备专题7

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1、专题七氧化还原反应考纲要求：1、理解氧化和还原，氧化性和还原性，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物等概念；2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；3、能配平反应方程式。教学重难点：氧化还原反应方程式的分析、配平和氧化性、还原性强弱的比较学习方法：自学归纳、自我反馈、精讲巧练一、知识网络1.氧化还原反应的基本概念及其关系2.氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！失3×2e－(化合价升高被氧化)得2×3e－(化合价降低被还原)如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)单线桥法

2、（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！6e－如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律(2)价态与表现性质规律：(3)性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。(4)反应先后规律：如：把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br—，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，方可把Fe2+、Br—一并氧化。离子方程式

3、可分别表示为：，。（5）价态归中规律：如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O4.氧化还原方程式的配平配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用范围。①奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S。②逆向配平法：适用于歧化反应。如：S＋KOH(热、浓)=K2S＋K2SO3＋H2O③零价法：适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（把Fe、P皆看成零价）④1·n法(待定系数法

4、)如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O（设KIO3的化学计量数为1，KI为n）＋2＋4＋3＋7⑤有机配平法：配平时先假定H、O的化合价分别为＋1，－2，C的化合价要根据有机物的分子式定出其平均化合价(分子中各元素化合价的代数和为零)。如：KMnO4＋H2SO4＋H2C2O4——CO2＋MnSO4＋K2SO4＋H2O二、典型例题例1：在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中（）是氧化剂，（）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被还原，（）是氧化产物，（）是还原产物，电子转移总数为（）。例2：已知AgF＋Cl2＋

5、H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2（未配平）若AgClO3系数为a，氧气系数为b，则AgCl的系数为.例3：当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。请配平反应方程式，并指明黄铁矿是氧化剂还是还原剂？例4：已知某物质的XO(OH)2+与Na2SO3反应时，XO(OH)2+作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。现有0.1molXO(OH)2+需要100mL2.5mol/LNa2SO3溶液才能把该物质还原。试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？例5：在含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl

6、2的物质的量为xmol。　(1)当x≤0.5nmol时，这一反应的化学方程式是。　(2)当x≥31.5nmol时，这一反应的化学方程式是。　(3)当x=nmol时，这一反应的化学方程式是。三、基础训练1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是：　　A、食盐　　　B、漂白粉　　　C、氯水　　D、上述选项都不对2、下列叙述中正确的是（）A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应D、氧化还原反应都是有单质参加的反应3、下列反

7、应中属于氧化还原反应的是（）4、下列化学方程式的配平正确的是：A、2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2OB、2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2OC、2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2OD、2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O5、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化