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1、厚街中学“创示迎评课”教案上课班级：高一(11)班课题：金属的化学性质赵军志一、教学目标：知识与技能：1、学习和巩固金属的化学性质。2、掌握钠和氧气在不同条件下的不同发应。了解铝、铁与氧气的反应。3、通过实验探究培养学生观察能力和分析问题的能力。过程和方法：通过实验中观察和分析，培养学生的学习化学的方法。情感态度价值观：1、通过生产、生活中的应用实例和实验探究来创设问题情景，激发学习兴趣，诱导学生积极思维。2、通过学习人类使用金属的历史，激发学生的爱国精神和对化学学习的兴趣。二、重点及难点氧化、还原、氧化还原反应的概念和氧化还原反应的特征。三、教学方法通过实验探
2、究、提问，讨论、练习等形式,分析和学习常见金属的性质。四、教学过程[引入]:我们知道，人类使用金属材料经历了三个时代：青铜器件—铁器时代—铝合金时代,金属材料在人类的生产、生活中发挥了巨大的作用，从今天起我们开始学习第二章金属及其化合物,今天我们学习第一节金属的化学性质.[讲解]:首先我们来看看金属在自然界中的存在[投影]:金属元素在地壳中的含量(饼形图)铝（7.73%）、铁(4.75%)、钙（3.45%）、钠（2.74%）、钾（2.47%）、镁（2.00%）[过渡]:由表中看出铝含量占第一位，铁含量占第二位，它们在自然界含量均很丰富，还有铜，钠，钙，等。[设问
3、]:那么在日常生活中我们常用什么金属呢？利用了它们的哪些性质呢？[学生思考、回答]:铁，铝，铜等;导电性、导热性、延展性.[设问]:它们一般是什么状态?[学生思考、回答]:在室温下除汞外，都是固体；大多数金属不透明，有金属光泽；[讲解]:下面我们来小结一下金属共同的物理性质.[投影]:金属共同的物理性质[思考与交流]:1.铁经常生锈，说明铁有什么性质呢？根据初中所学知识，金属还有哪些物质反应呢？举例说明：[学生思考、回答]:金属与非金属(如氧气)、金属与酸(如制备H2)、与盐溶液(如Fe与CuSO4溶液)等.[过渡]:下面我们看看具体反应,写出下面反应的化学方程
4、式.[投影]:有关物质反应图片:Al丝与CuSO4溶液)、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液、镁条与稀盐酸[学生活动]:书写化学方程式,请四个学生上台板书.[讲解]:教师简要评讲[过渡]:从上面可以看到金属一般比较活泼，能发生上述反应，是什么原因呢？下面我们来分析一下金属的原子结构.[思考与交流]:2.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有哪些特点?与金属的化学性质有什么联系?[归纳与总结]:金属的原子最外层电子数一般少于4,容易失去电子,发生氧化反应,表现还原性.[过渡]:具体我们的金属钠为例,来研究金属的化学性质.[实验与探究]:取一小块金属钠,
5、用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可以看到钠的真实面目.观察钠表面的光泽和颜色.新切开的钠表面在空气中会不会发生变化?通过观察你能不能简单描述钠的物理性质?[学生思考、回答]:可用小刀切割，金属钠很软。钠的“真面目”呈银白色，具有美丽的光泽[过渡]:银白色很快变暗，是什么原因？[投影]:一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应常温下钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠:4Na+O2=2Na2O[拓展]:实验室应该如何保存钠?[实验与探究]:如果在空气中加热钠,又会发生什么变化呢?请两个学生上台实验,然后归纳和讲解.[投影]:现象:钠受热先熔化,现氧气剧烈反
6、应并发出黄色火焰,生成一种淡黄争固体—过氧化钠.2Na+O2=Na2O2[过渡]:刚才我们学习的是钠与氧的反应,根据金属活动顺序表,钠是活泼金属能与氧……,铝是较活泼金属，它能否与氧反应呢？[科学探究]:1.用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2.再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？[学生活动]:观察、归纳.现象：铝箔发红卷缩，失去光泽，熔化的铝并不滴落.[讲解]:Al2O3燃点高达到2000度以上，而Al燃点仅600度，故熔化的
7、铝并不落下。而除去氧化膜的铝为什么有同样现象？[学生思考、回答]:4Al+3O2=2Al2O3[拓展]:1.我们在日常生活中为什么经常用到铝制品呢？[学生思考、回答]:铝制品表面总是覆盖着氧化物保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用。[拓展]:2.是不是所有金属都容易形成氧化膜且能保护……?[投影]:钢铁生锈的一些图片[过渡]:从钠，铝，铁与氧气反应我们来小结一下非金属与金属的反应[投影]:结论：1.金属元素的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。2.金属除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气，硫等具有氧化性
8、的物质所氧化，生成相应的
