化学反应速率与化学平衡考点例析

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1、化学反应速率与化学平衡考点例析化学反应速率与化学平衡是中学化学中的重要内容，也是历年高考命题的必考内容，为更好的学习这一部分知识，下面将其常见考点总结如下。考点1、化学反应速率的计算及影响因素1.化学反应速率的计算。（1）灵活应用“反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率，确定物质的化学计量数、书写化学方程式。（2）表示化学反应速率时要指明具体物质，比较同一反应不同条件下的反应速率时，一般采用“归一”法：①换算成同一种物质，一般换算成化学计量数小的物

2、质；②把各物质的单位进行统一。2.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同（1）浓度：增大反应物浓度，v（正）立即增大，v（逆）逐渐增大，平衡向正反应方向移动。特别提醒：固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，但因表面积（接触面积）的变化改变反应速率。4（2）温度：①升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，且对吸热反应方向影响较大，平衡向吸热反应方向移动。②降低温度，v（正）、v（逆）均减小，平衡向放热反应方向移动

3、。（3）压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。且对液体反应方向影响较大。（4）催化剂：加入催化剂，降低反应的活化能，使v（正）、v（逆）同倍增大，平衡不移动，ΔH不变。【例1】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（）A.在0～50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol・L

4、-1・min-1解析：在0～50min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.2×10-4mol・L-1/5min=4×10-6mol・L-1・min-1，故D错误。答案：A4【例2】在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-

5、+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O。生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如表所示。该实验的目的是________；表中V2=________mL。解析：通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此V2=40mL。答案：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案）40考点2、化学平衡状态的建立和平衡

6、移动方向的判断分析化学平衡移动的一般思路【例3】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是。A.2v（NH3）=v（CO2）B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变4（2）根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：。（3）取一定量

7、的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将（填“增加”、“减少”或“不变”）。解析：（1）根据化学平衡状态判断标志是v正=v逆，各组分浓度不再发生变化，由NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可见该反应为不等体积变化（即反应物和生成物气体分子数不相同），可以得恒容状态下压强不变或混合气体密度不变时，反应即达到平衡状态，但上述反应中反应物无气体参加，因此生成物中各组分气体体积分数恒定不变。答案：D（作者单位

8、：山东省滕州市第一中学西校）责任编校李平安4