考点7 化学反应速率和化学平衡

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1、考点7化学反应速率和化学平衡．(2015·安徽高考·11)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A．温度T下,该反应的平衡常数K=B．温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH

2、<0【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)曲线b比曲线a到达平衡所需要的时间短,反应速率快些;(2)催化剂能改变反应速率,不能改变平衡状态;(3)密度ρ=m/V。【解析】选A。根据图象知T温度下,N2的浓度变化为c0－c1,　　　　N2　＋　O22NO起始:c0c00变化:c0－c1c0－c12(c0－c1)平衡:c1c12(c0－c1)平衡常数K==,A正确;该反应是气体体积不变的反应,容积固定,气体质量守恒,则气体密度始终不变,B错误;催化剂对平衡移动没有影响,若曲线b对应的条件改变是使

3、用了催化剂,则曲线a、b的平衡状态应相同,但图象显示曲线b对应的氮气的平衡浓度小些,C错误;根据“先拐先平”知,若曲线b对应的条件是温度的改变,则曲线b对应的温度高,若该反应的ΔH<0,则升温,平衡逆向移动,氮气的平衡浓度增大,即比曲线a对应的氮气的平衡浓度大些,与图象不符,D错误。．(2015·福建高考·12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318

4、.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C．b<318.2D．不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)数据信息的处理能力;(2)影响反应速率因素的理解与应用。【解析】选D。A.根据表格的数据可知:在328.2K时,蔗糖的浓度越大,水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2K时,蔗糖的浓度每减小0.100mol·L－

5、1,速率减小1.50mmol·L－1·min－1,所以在浓度是0.400mol·L－1时,水解的速率是6.00mmol·L－1·min－1,即a=6.00,正确。B.根据表格数据可知:升高温度,水解速率增大,增大浓度,水解速率也增大,若同时改变反应物的浓度和反应的温度,则对反应速率的影响因素可能相互抵消,即反应速率可能不变,正确。C.在浓度不变时,升高温度,水解速率增大,降低温度,水解速率减小。由于在浓度是0.600mol·L－1时,当318.2K时水解速率是3.60mmol·L－1·min－1,

6、现在该反应的速率是2.16mmol·L－1·min－1<3.60mmol·L－1·min－1,所以反应温度低于318.2K,即b<318.2,正确。D.温度不同时,在相同的浓度时反应速率不相同,浓度减少一半时所需的时间也不同,错误。．(2015·四川高考·7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时,若充入惰性气

7、体,v正、v逆均减小,平衡不移动B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)图象为在不同温度下的平衡状态时气体的百分含量;(2)Kp的计算方法和Kw的计算方法类似。【解析】选B。A项,因容器的体积可变,故充入惰性气体后容器体积变大,混合气体整体被稀释,反应应正向移动,故A错误;B项,在此条件下,若设二氧化碳的初始

8、浓度为1,转化浓度为x则:　　　　C(s)＋CO2(g)2CO(g)初始:10转化:x2x达到平衡时一氧化碳的百分含量为40.0%,则2x/(1－x＋2x)=40.0%,得x=0.25,CO2的转化率为25.0%;C项,由图象可知T℃时,平衡体系中CO2和CO的体积分数相等,则在恒压密闭容器中同时充入等体积的CO2和CO,平衡不移动,故C错误;D中,925℃时,Kp==,通过计算Kp应等于23.04p总,故D错误。．(2015·天津高考·3)下列说法不正确的是()A．Na与H2O的