复习金属与金属矿物教学设计

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1、专题复习-----金属与金属矿物【复习目标】:1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属。2.认识金属材料在生产，生活和社会发展中的重要作用。3掌握金属的化学性质，会根据金属的活动性顺序对相关的置换反应进行判断。4.了解金属生锈的原因，能说出防止金属生锈的措施。5.了解常见金属矿物的主要成分，知道炼铁的原理。6.了解废弃金属对环境的影响，认识回收金属的重要性。【复习重点】：金属的化学性质金属的活动性顺序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属的活动性顺序【课前复习学案】一.【知识点梳理---我最行】按照下面所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容。学习要

2、求：1.找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固。2.请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。3.尝试构建知识网络。【问题一】：金属的物理性质和用途任务一：金属的共性金属常温下是_______(除汞外)、有______光泽、大多数导热和导电性的______(用作加热器具和导线)，有_____性(能展成薄片、拉成丝)、密度和硬度_____、熔点和沸点___等共性。任务二：金属的特性：①从颜色上看，大多数金属如铝、铁等都呈______色；铜为______色；金是______色。从状态上看，常温下铝、铁

3、、铜等大多数金属都是______体，汞是______体。②金属之最：熔点最低的金属——（）；沸点、熔点最高的金属——()地壳中含量最多的金属——();人体中含量最多的金属——()海水中含量最多的金属——()；任务三：合金①在金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的具有________特性的混合物。硬度一般比各成分金属________，熔点一般比各成分金属________。②生铁和钢是铁的两种_____，生铁和钢的区别在于含碳量不同，_____含碳量为2％-4．3％，含碳量为0．03％-2％。生铁和钢是_____(混合物、纯净物)【问题二】：铁的冶炼①反应原理：

4、②实验现象：③该实验中处理尾气的可行方法：【问题三】金属的化学性质任务一：金属的化学性质1.与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同7K,Ca,Na,Mg,Al,Zn在_____下就能与空气中的氧气反应（Al,Zn形成致密的氧化膜），写出下列化学反应方程式①铁在氧气中燃烧②铜与氧气③铝与氧气2.与酸溶液的反应：Mg,Fe,Al,Cu,Ag三种金属中，能与酸反应的写出其与盐酸，稀硫酸反应的化学方程式，不能反应的说明理由。并写出Fe与酸反应的现象？3.与某些盐溶液的反应：下列试剂间能反应的写出化学方程式和现象，不能反应的写出理由。①铁丝与硫

5、酸铜溶液：②铜与硝酸银溶液：③铁与氯化镁溶液：④镁与氯化银：⑤钠与氯化铝溶液：任务二：金属活动性顺序及其应用①金属活动性顺序②含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度由决定。③金属活动性顺序的应用:a.在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出酸溶液（酸指）里的氢。b.在金属活动性顺序里，位于的金属从他们的盐溶液中置换出来。[思考与讨论]：1.金属与酸反应时溶液的质量如何变化？2.金属与盐反应时溶液的质量如何变化？问题四：钢铁的锈蚀与防护1.铁生锈的条件：2.减缓钢铁锈蚀的方法：3.废旧金属回收利

6、用的意义：【预习诊断】：1.7金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）　　A．硬度很大、熔点很高　　　　　B．有良好的导电性、传热性　　C．是银白色的固体　　　　　　　D．易与酸反应产生氢气2.埋在地下的铸铁管道,在下列情况下腐蚀最慢的是A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中3.下列有关合金的说法中正确的是()A．合金属于化合物　　B．合金不能导电、传热C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4（2011·泰安）下列关于铁的叙述正确的是A.铁在潮湿的空

7、气中易生锈B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C.能用铁桶盛农药波尔多液D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O③①5.将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。二．典型例题：【考点一】:金属的冶炼②例1.如图是实验室用CO还原Fe2O3的装置，请回答：1.在实验开始时，应先通一会儿CO，再加热，目的是；待时，停止加热，继续通CO，直到试管冷却，目的是2.在实验过程中①、②、③处的现象分别是：①②③其中石灰水的作用3.①、②处发生反应的化学方程式分别为：4.在上述反应①中，氧化铁失去氧变

8、为铁，氧化铁发生的反应叫反应，而CO能夺取氧化铁中的