金属与金属矿物-复习.ppt

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1、金属与金属矿物一、金属的性质与应用二、金属矿物、生铁的冶炼三、金属的保护与回收下列有关金属性质的说法是否正确，若不正确举一例证明都导电都导热都有金属光泽都是银白色都有延展性常温下都是固体硬度都很大都能与氧气反应都能与稀酸溶液反应铜（紫红色）金（黄色）铁粉为黑色汞常温下为液态一、金属的性质与应用：√√√×√××铝、镁硬度较小，用手就可折断×金在高温下也不与氧气反应×Cu不与稀酸反应金属的物理性质：金属材料纯金属合金：属于（物质类别）混合物合金中至少有种金属单质1合金中一定不存在非金属×镀锌的铁皮不是合金√合金的特性：硬度大、熔点低抗腐蚀性强

2、生铁、钢都是和形成的合金FeC金属锡铅铋镉熔点/℃231.9327.5271.3320.9保险丝（伍德合金）由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。A.20~40℃B.60~80℃C.230~250℃D.300~320℃工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到合金。根据下表的有关数据，判断不能得到合金的是()金属NaKAlCuFe熔点℃97.863.666010831535沸点℃883747220025952750Na-Al合金B.Na-K合金C.Fe-Cu合金D.K-Fe合金D金属的化学性质和氧气反应和酸反应和盐溶液反应二

3、、金属的化学性质金属的化学性质：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O4点燃2Mg+O2==2MgO点燃1.金属与氧气的反应（化合反应）铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的原因是。4Al+3O2=2Al2O3常温下铝和氧气反应形成致密的氧化膜金属在实验前都要，作用是。用砂纸打磨除去金属表面的氧化物资料：铝的熔点为660℃；氧化铝的为2054℃。你能解释图中的现象吗？加热条件下，铝表面被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜将膜内熔化的铝包裹起来，而不会滴落。KCaNa

4、MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强减弱金属的化学性质：1.金属+酸=盐+H2↑盐酸、稀硫酸排在氢（H）前面的金属置换反应写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：金属活动性：（等质量）产H2多少：Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn相对原子质量：Zn>Fe>Al＞Mg反应条件：3.KCaNa除外。2.金属活动性：金属１〉金属２1.必须在盐溶液中进行；2.金属1＋盐1→盐2＋金属2金属活动性顺序表金属活动性顺序由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu同学们为探

5、究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是选项实验设计现象结论（金属的活动性）A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu＞AlB将铝丝放入硫酸溶液中，再将铁丝放入盐酸溶液铝丝产生的气泡比铁丝快Al＞FeC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn＞FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞Cu√影响金属与酸反应速率的因素：金属的种类（金属的活动性）酸的种类反应时的温度酸的浓度金属的表面积有一小块黄铜（铜、锌合金）和一小块黄金，你有哪些方法

6、区分？小红同学有以下三种方案：①在空气中灼烧②用稀盐酸浸泡③用硝酸银溶液浸泡，以上方案中，运用了金属的哪些化学性质？分别写出反应的化学方程式。（1）请指出上述实验操作中的错误；（2）写出甲、乙中发生反应的化学方程式、。（3）该实验能否证明Al、Cu、Ag的金属活动性顺序？。（4）甲中应观察到的实验现象是，若未观察到此现象，原因可能是。向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如右图所示。下列说法错误的是_________。A．a点溶液中的溶质有3种B．若取b～c段溶液，插入一根铁丝，表面一

7、定有红色固体析出C．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生D．d点溶液中溶质为Zn(NO3)2B、C相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等看斜率看高度与产生氢气的比例相同反应后，溶液的质量呢？√有等质量的镁和铁，分别放入质量相同，质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．金属消耗：MgF

8、eB．金属剩余：MgFeC．酸消耗：MgFeD．酸剩余：MgFeE.所得溶液质量：MgFe时间0＜＞＝＝＜铁镁气体质量将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢