金属和金属矿物教学设计.doc

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1、主题三身边的化学物质金属和金属矿物凤县双石铺中学王罗贵考点检索：1、金属的性质和合金。2、铁生锈及金属的保护。3、金属活动性顺序。4、金属的冶炼。聚焦考点：1、了解金属的物理特性、能区分常见的金属和非金属，认识几种常见的金属和合金。2、知道生铁和钢是重要的合金。3、了解金属防锈的简单方法4、知道金属的化学性质5、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法教学重点：铁的化学性质教学难点：金属活动性性顺序应用教学实施：一、检查考点清单：资料P40页，上课前五分钟左右，各组长分头进行检查，并将结果汇报老师。（该部分内容要求学生提前完成，即提前预习。）二

2、、主要知识点梳理：1、金属的性质物理特性：区别与非金属具有金属光泽、导电性、导热性、延展性化学性质1、与氧气反应，如：2、排在氢前的金属（除钾、钙、钠）和稀盐酸稀硫酸发生置换反应3、和盐溶液发生置换反应针对训练P40页1题2、铁的生锈和金属的保护钢铁生锈的条件：钢铁与水、氧气共同接触铁锈的主要成分：氧化铁（三氧化二铁）防锈的措施：1、保持金属表面的的干燥和洁净2、用保护层使金属隔绝空气和水分3、改变金属的内部结构，如制成不锈钢刷漆涂油电镀搪瓷金属资源保护的途径1、合理开采金属资源2、寻找金属代用品3、废旧金属回收再利用针对训练P41页2

3、、3题3、金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。（1）金属与氧气的反应　铁铝铜反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面变黑，失去金属光泽化学方程式略略略反应特征：都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。（2）金属与酸发生反应a、金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；b、酸应是具有氧化性的酸，例

4、如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；c、单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；d、K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。3.金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液

5、，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。还有要知道：金属制与溶液发生置换反应，而且溶液中，前置后，隔越远，置越先）注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠   （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）针对训练P41页4题4、金属的冶炼1、原理：CO还原氧化铁2、注意事项：实验前要先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防治爆炸，反应结束后先停止加热继续通入一氧化碳，防止生成的铁再次被氧化，为防止一氧化碳排入空气中造成空气污染，装置尾部可用酒精灯点燃，或用气球收集3、设备：高炉4、原料：铁矿石、焦炭、

6、石灰石（除脉石）针对训练P41页5题三、典型例题选讲和分析：例1：（09娄底）将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为：A．X＞Z＞Y    B．Z＞Y＞X    C．X＞Y＞Z    D．Z＞X＞Y分析：此题是利用金属与酸的反应鉴别不同金属的活动性顺序。根据题意可知三者与酸反应的剧烈程度由强到弱依次是Z>Y>X。故选B。点评：反应的剧烈程度就体现了金属活动性强弱，这是我们解答此类试题的关键。例2：（09贵州黔东南州）某学生

7、为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（   ）    A．①④    B．①②      C．②③     D．③④  分析：此题是利用金属与盐溶液的反应验证三种金属的活动性顺序，需要先将三种金属按照金属活动性顺序由强到弱排序，然后有两种思路：一种是取两边金属的单质、中间金属的盐溶液做试剂，一种是取两边金属的盐溶液、中间金属的单

8、质做试剂。故选A。点评：验证三种金属的活动性顺序，如果有两种或两种以上的金属可以与酸反应，那么还可以采用例1的方法。第Ⅱ类题型：判断金属与盐溶液反应的先后顺序例3：（09大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含