金属和金属矿物相关知识.ppt

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1、专题金属和金属矿物基本要求：1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用；2、知道常见金属与氧气的反应，掌握防止金属锈蚀的简单方法；3、知道一些常见金属矿物，掌握用铁矿石炼铁的方法；4、能用金属活动性顺序对置换反应进行判断；5、了解金属的特质及其应用，认识合金的重要特性，知道生铁和钢是重要的铁合金；6、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；金属材料化学性质金属金属资源的利用和保护合金金属与氧气的反应金属与酸反应（置换反应）金属与盐溶液反应铁的冶炼金属资源保护的途径金属的腐蚀和保护合金的硬

2、度、熔点一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好常见合金合金性能：物理性质金属活动性顺序一、金属和非金属下面哪种材料属于金属？你判断的依据是什么?金属与非金属的主要性质差异金属非金属有金属颜色有多种颜色有延展性不具延展性有可锻性不具可锻性硬度大硬度不一致有良好的导电性不导电有良好的导热性不导热密度大密度小熔点高熔点低例外:石墨是非金属，但具有较高的熔点以及良好的导电性。金属光泽延展性可锻性硬度导电性导热性密度熔点有光泽比较硬有延展性有导电性导热性铁磁性物理特性用途铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。做装饰品做钻头、机器等拉铁丝、做铝箔等永久磁

3、铁等。金属性质金属用途决定金属材料合金:性质（与纯金属比较）强度、硬度高，抗腐蚀性能好重要合金的性能、成分、用途铁合金：生铁、钢铜合金铝合金钛合金性质决定用途，但不是唯一的决定因素，还考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收、对环境影响等多种因素。金属与氧气的反应金属的化学性质金属与酸的反应金属与盐溶液的反应二、金属的化学性质相信你能发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈度。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同1、金属与氧气反应铁丝、镁带和氧气的反应3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃

4、点燃铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢丝球来擦洗铝制品？铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。2、金属活动性顺序1）概述金属与酸、金属与盐反应的条件Mg+HCl=Cu+HCl=Mg+H2SO4=Zn+CuSO4=Cu+AgCl=2　　　　MgCl2+H2↑≠不反应MgSO4+H2↑ZnSO4+Cu≠不反应由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另

5、一种化合物的反应叫做置换反应.写出下列化学方程式，不能反应的说明原因2、金属活动性顺序2）比较金属的活动性顺序(2)实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。镁、锌、铜三种金属和稀盐酸(1).试剂的选择：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1

6、、金属与酸反应的条件排在H前的金属能把酸里的氢置换出来生成氢气。酸具体是指稀硫酸、盐酸。金属越活泼，与酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快。铁跟稀硫酸、稀盐酸反应生成的是亚铁盐。应用2、金属活动性顺序2）比较金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱2、金属与盐反应的条件一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。盐必须可溶。K、Ca、Na投到盐溶液中，先与水反应。应用2、金属活动性顺序3）用金属活动性顺序说明某些现象为什么要用不活泼的金属制造货币可以防止生锈、被

7、腐蚀等。不能，因为锡能跟酸反应。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑不能，铁能跟波尔多液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？2、金属活动性顺序3）用金属活动性顺序说明某些现象能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？如何除杂质？设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2。3）用金属活动性顺序说明某些现象中考链接：设计实验比较出锌、镁、铜的活动性？方案1：锌硫酸镁硫酸铜锌镁硫酸锌硫酸锌铜方案2：锌硫酸铜硫酸锌镁方案3：Mg>Zn>Cu第四种方案：

8、比较镁、锌、铜的活动性顺序。（1）试剂的选择：____________________镁、锌、铜三种金属和稀盐酸铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气泡，