金属与金属矿物

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1、金属与金属矿物学习目标1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；2．金属的性质与用途的关系，识记常见金属的用途；3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）4．置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。5．常见的金属矿物的主要成份常见的金属矿物：赤铁矿(Fe2O3)，磁铁矿（Fe3O4）,黄铁矿(FeS2)，孔雀石(Cu2(OH)2CO3)，水铝石(Al2O3·xH2O)，褐铁矿(Fe2O3·xH2O)，赤铜矿(Cu2O)，方铅矿

2、（PbS）等。学习要点重点、难点和疑点①、教学重点金属的化学性质与用途②、教学难点:铁的化学性质实验探究方案的设计；③、教学疑点通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教材解读内容要点解析金属在自然界中的存在：在地壳中，铁、铝、铜主要以化合物的形式存在，其中铁是人们日常生活中接触最多、用途最广泛的一种金属，在地壳中铝是含量最多的金属，其次是铁。铁在纯氧中燃烧，在空气中却相对稳定，而镁能在空气中燃烧，比较镁、铁，得到铁不如镁活泼；而铁与铜比，铁能置换出酸中氢，而铜却不能，得出铁比铜活泼。一定条件下，

3、铁可以跟多种非金属单质（如O2、Cl2、S等）及某些化合物（如CuSO4、AgNO3等）反应，所以说铁是一种化学性质比较活泼的金属。金属的物理性质：常温下金属大多数为固态（汞为液态）有特殊的金属光泽；有良好的延展性，机械强度大，易导电传热，铁、镍等少数金属还能被磁铁吸引。1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况

4、下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4．金

5、属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。6．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：

6、利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质：金属与氧气反应（1）金属镁与氧气发生反应化学方程式：2Mg+O22MgO（2）金属铁与氧气发生反应化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4（3）金属铜与氧气发生反应化学方程式：2Cu+O22CuO2．金属与水发生反应大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。3、金属与酸发生反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(S

7、O4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能与稀硫酸反应4．金属与某些盐溶液发生反应Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。大部分的金属不能与水发生反应，但少量金属能与水发生反应，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金属钠、钾等能与水发生化学反应，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②在热水中，金属镁等能与

8、水发生化学反应，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑③在高温条件下，金属铁等能与水蒸气发生化学反应，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发