九年级化学酸和碱之间反应知识精讲

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1、九年级化学酸和碱之间会发生什么反应知识精讲在上一个课题中，我们认识了几种常见的酸和碱，并且研究讨论了酸或碱的一些相似的化学性质和原因，那酸和碱之间会发生什么样的反应呢？它对我们的日常生活有什么样的用处呢？学完本单元，你就会了解了．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有_________________产生，有关反应的化学方程式

2、为：_________________________________．3．氢氧化钠为什么要密封保存？4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（　　）A．浓硫酸B．固体烧碱C．大理石D．浓盐酸答案：1．紫色石蕊溶液遇到硫酸溶液变成红色，遇氢氧化钾溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇硝酸溶液不变色，遇氢氧化钾溶液变成红色．2．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是铁锈消失和溶液变成黄色，反应一段时间后铁钉上又有气泡产生，有关的反应方程式为：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O　Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑3．氢氧化钠固体有吸

3、水性，在空气中易潮解，而且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O　所以氢氧化钠固体应密封保存．4．本题应选（B）※先看书，再来做一做1．氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？2．我们通常所说的家用调味品盐和化学上的盐是一回事吗？3．土壤呈酸性不利于农作物的生长，我们可以将适量的___________加入土壤，进行改良．4．pH是用来表示溶液的____________，其范围是__________，酸性溶液的pH__________

4、，而且pH越__________表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH__________，pH越___________表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH___________．只有掌握好这些基础知识，你才能在日常生活中灵活应用．【学习目标】1．了解中和反应以及它在生产、科研中的应用．2．掌握pH与溶液的酸、碱性的关系，学会pH试纸的使用方法．3．了解溶液的酸碱度对生产、生活的意义．4．初步了解盐的定义．【基础知识精讲】※课文全解一、中和反应活动与探究解析：酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液会呈现红色，而当用胶头滴管逐滴加入稀盐酸时，红色会逐渐变浅直至无色，这说明加入盐

5、酸后一定发生了化学反应．将反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片，我们可以看到有晶体析出，这些晶体不是氢氧化钠，而是生成的新物质——氯化钠（NaCl），这是我们平日生活中必不可少的调味品食盐的化学名称．在这个过程中，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应：NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O同样的，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应，如：Ca（OH）2＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋2H2O　　　　　氯化钙2KOH＋H2SO4＝＝＝＝K2SO4＋2H2O　　　　　　　硫酸钾在“金属的化学性质”这一课题中我们学到过，像氯化钠、氯化钙、硫酸钾这样由金属离子

6、和酸根离子构成的这一类化合物叫做盐；而酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．二、中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．例如：1．改变土壤的酸碱性，长期施用某种化肥的土壤或是由于空气污染形成酸雨会导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，施用适量熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖．土壤中的Ca2＋增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素．2．处理工厂的废水．工厂生产过程中会产生污水，必须经过处理后再进行排放．比如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以加入熟

7、石灰中和处理：Ca（OH）2＋H2SO4＝＝＝＝CaSO4＋H2O，3．医药用途．人的胃液可以帮助消化，胃酸的成分是盐酸，如果饮食不当，胃分泌胃酸过多会影响人的消化，这时我们可以服用胃药治疗，西药“胃得乐”的主要成分就是氢氧化铝，它能中和胃酸，减弱其酸性，同时生成的氯化铝有收敛作用．这就是利用了中和反应：Al（OH）3＋3HCl＝＝＝＝AlCl3＋3H2O三、pH的表示及其意义（一）用pH表示溶液的酸碱度在前一个课题的学习中，我们知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液来判断溶液是呈酸性或是碱性，但生产生活中仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度

8、，即溶液的酸碱度．那用什么来表示呢？溶液的酸碱度通常用pH来表示，