高二化学盐类的水解2 (3)

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1、选修四第三章第三节盐类的水解（第1课时）教案教学目的：1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。教学重点：盐类水解的实质。重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。教学过程：第一课时[学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。①小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验②小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验③小组做NaCI、Na2SO4④小组做

2、CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。[板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。[回答]学生汇报实验结果①溶液呈碱性②溶液呈酸性③溶液呈中性④CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。[讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有，哪么，与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系？[学生小结]盐的组成与盐溶液酸

3、碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种粒子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H＋，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H＋），从而使溶液

4、显碱性。[副板书]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－[讨论]NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4＋与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H＋，建立新平衡时，c（H＋）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。[板书]1、CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋[小结]（投影）（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合

5、生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H＋或OH－结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。[练习]写出NH4Cl及CH3COONa溶液中所有微粒的化学式，并按浓度大小排列顺序。[板书]2、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。注意：1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱

6、性。2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。[学生小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。[板书]只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。[板书]Na2CO3的水解第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次

7、要）[板书]多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。[总结]各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性（投影显示空表，具体内容由学生填）[课堂练习]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A、硫

8、酸B、氢氧化钾C、氯化铁D、硝酸钡2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解