高二化学盐类的水解3 (2)

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1、高二化学学案第18课时---第三节盐类的水解（三）孙源清[复习]1.盐类水解的过程正确的是[]A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应2.同浓度的Na2S和NaHS，谁的碱性强？原因是什么？3.同浓度的NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，pH由大到小的顺序是什么？二.盐类水解的应用1.判断溶液的酸碱性，如CuSO4溶液、Na2CO3溶液分别显2.比较溶液中离子浓度的大小（见后面专题）。3.考虑某些盐从溶液中的获得方法。如：蒸发AlCl3溶液，最终的产物是。4.判断酸碱中和反应至pH=7时，酸、碱的用量，如用氨水与盐

2、酸反应至pH=7时，氨水应。5.某些活泼金属与盐溶液反应。如把镁投入NH4Cl溶液中，现象是，反应的离子方程式是。6.化肥的合理使用。如酸性肥料、铵态氮肥等与碱性肥料不能混合使用。7.某些溶液的配制。如配制澄清的FeCl3溶液时，应在溶液中滴入少量盐酸，原因是8.离子共存问题。如：下列各组离子能够在溶液中大量共存的是[]A.S2-、Na+、MnO4-、K+B.HCO3-、Na+、OH-、Cl-C.AlO2-、Cl-、SO42-、NH4+D.Na+、NH4+、Al3+、SO42-三.离子浓度大小的比较电解质溶液中有关离子浓度的判断是高考中重要的题型之一。解此类题的关键是掌

3、握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守衡、物料平衡原理。1.弱酸溶液中离子浓度的大小判断——解此类题的关键是抓弱酸的电离平衡。[例1]0.1mol·L-1的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是2.能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较——解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。[例2]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是[例3]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是[例4]判断0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系。3.两种电解质溶液相混合离子浓度的判断——解此类题的

4、关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。(1)强酸与弱碱混合[例5]pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是(2)强碱与弱酸混合[例6]pH=x的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液,已知x+y=14,且y﹤3.将上述两溶液等体积混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(3)强酸弱碱盐与强酸混合[例7]0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量的关系正确的是[]A.c(CH3COO-)=c

5、(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)(4)强酸强碱盐与弱碱或弱酸混合-----解析方法同(3)四.电解质溶液中的电荷守恒和物料平衡-----解此类题的关键是抓住溶液呈中性(即阴阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点.若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系,则应考虑电荷守恒;若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内,则应考虑物料守

6、衡.