高二化学水的电离2

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1、溶液的酸碱性与pH（第二课时）知识卡片：lg2=0.3lg5=0.7lg3=0.5学科网复习检测1、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)?由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?2、纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（）.Bc(H+)=0.2mol/L用Kw计算：c(OH－)＝c(H+)Kwc(OH－)＝5×10-14mol/Lc(H+)水电离=c(OH－)水电离=5×10-14mol/LA、前者大B、后者大C、相等D不确定练1.0.05mol/LH2SO4的pH练2.0.05mol/

2、LBa(OH)2的pH强酸溶液：c酸→c(H+)→pH碱性:c碱→c(OH-)→c(H+)→pHpH=-lgc(H+)（1）单一溶液pH计算强酸或强碱溶液KW1、单一溶液的计算：例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH=___________,③加水到原来的104倍pH=_______,④加水到原来的106倍，pH=________例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________②加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=__

3、____________③加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________2、强酸、强碱的稀释：有关溶液pH的计算：关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+学科网结论：强酸(碱)每稀释10n倍，pH向7靠拢n个单位。注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围___________。结

4、论：弱酸(碱)每稀释10n倍，pH向7靠拢不到n个单位；例.有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？取两支洁净的试管，各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍。然后用PH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸。酸HA、HB两溶液的pH为3，且体积相同，加水稀释两溶液，pH与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）加水体积pHHBHAHB学科网2、两种pH不同的强酸混合后pH求算：将pH=3和pH=5的两种

5、盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。3、两种pH不同的强碱混合后pH求算：将pH=10和pH=13的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。结论：△pH≥2时1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH等于小的的pH加0.3。总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH以原强溶液(酸性或碱性）的pH向7靠拢0.3个单位。2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH等于大的的pH减0.3。例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=Na

6、Cl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！c(OH-)=0.02/0.2=0.1c(H+)=10-14/c(OH—)=10-14/0.1=10-13pH=-lg10-13=13学科网4、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过

7、量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2V1+V2c(OH-)V2-c(H+)V1V1+V2讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7