四川省成都市树德中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学 Word版无答案.docx

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树德中学高2022级高一下学期4月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35，5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体B.稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1)属于金属材料C.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D.清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A.异戊烷的结构简式：CH3C(CH3)2CH3B.丁烷分子的空间填充模型：C.次氯酸的结构式：H—O—ClD.氮气的电子式：3.下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是A.氢氟酸保存在塑料瓶中B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚D.水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个C—Cl键C.在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成1molSO2时，转移电子数为11NAD.常温常压下，9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA5.下列实验或装置能达到实验目的的是ABCD 实验室制备氨气制取并收集SO2分离固体NaCl和碘单质测浓硫酸的pHAAB.BC.CD.D6.粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液B.关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好C.实验过程中，c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气7.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是A.若A为非金属单质，C转化为D可能为氧化还原反应B.若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第IVA族C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质D.若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA8.下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作现象结论A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C取少量待测溶液于试管中，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成白色胶状沉淀非金属性：C>SiA.AB.BC.CD.D9.已知某气态烃A在标准状况下的密度是3.215g·L-1，取7.2gA在足量O2中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加22g，下列说法正确的是A.该烃的摩尔质量为72B.该烃的分子式为C5H12C.该烃能与溴水在光照条件下发生取代反应D.该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应10.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法不正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B.X可以是空气，但不能过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D.处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O 11.关于如下图进行的实验的说法，正确的是A.若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D.若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生12.下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是A.沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷B.、、、代表了3种不同的烷烃C.质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8D.若1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W214.下列关于同系物及同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是A.分子式的通式相同的一系列物质一定互为同系物B.相对分子质量相同的不同化合物互称为同分异构体C.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种D.分子式为C6H14的烃，主链含4个碳原子的同分异构体有3种15.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验，A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、NaOH固体、MnO2,下列分析不正确的是 A.A中圆底烧瓶内盛装的固体为MnO2B.E中的反应是C.F中可能会产生白烟，其主要成分是NH4NO3D.一段时间后，G中溶液可能变蓝16.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀和在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Na2SO3类似Na2CO3显碱性，所以滴入酚酞变红；(白)，Na2SO3反应完，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质 A.AB.BC.CD.D17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A.丙和戊都具有漂白性且原理相同B.简单氢化物的沸点：X>ZC.简单离子半径大小：X＜YD.A可由电解其熔融的氯化物制得18.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为①②③④XY饱和的溶液浓硫酸溶液溶液A.①④B.①②C.②③D.③④19.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物时，则反应物C.反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2D.工业上可利用反应②和反应④回收SO220.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol∙L-1硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：A.(a+b)×63gB.(a+b)×186gC.(a+b)molD.(cV-)mol第II卷(非选择题)二、非选择题(共55分)21.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。（2）A、B、F三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。（3）A形成的化合物种类繁多，请写出C7H16分子中主链为4个碳原子的结构简式_______，其在光照条件下生成的一氯代物有_______种不同的结构(不考虑立体异构)。（4）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。（5）B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工业上用B的气态氢化物的水溶液作G氧化物的吸收剂，写出足量吸收剂与该氧化物反应的离子方程式：_______。 （6）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______。22.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：（1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是_______(填字母)。A.a和c可在一定条件下反应生成bB.工业上通过a→b→d→e来制备HNO3C.浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D.a和可在一定条件下反应生成b（2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：a.该转化过程①②③反应中_______为氧化还原反应(填编号)。b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_______(填字母)。A.离子键B.极性键C.非极性键D.氢键c.假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成_______molO2。（3）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______。23.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：（1）滤渣2的主要成分是_______和S。（2）加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。（3）步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。（4）实验室中也可用Cu在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。①a仪器名称为_______。②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为_______。③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______。24.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题：I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______。（2）B装置的作用是_______。（3）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，这样做的目的是_______。（4）将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_______。II、探究SO2的性质在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：①②③④已煮沸的BaCl2(aq)未煮沸的BaCl2(aq)已煮沸的Ba(NO3)2(aq)未煮沸的Ba(NO3)2(aq)（5）C装置中覆盖食用油的目的是_______。（6）分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式_______，上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。25.将20.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。通过计算回答下列问题：（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。（2）该硝酸中HNO3的物质的量浓度是_______mol/L。（3）NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是_______。（4）若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。