重庆市西南大学附属中学2021-2022学年高一下学期期末化学试题（原卷版）.docx

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西南大学附属中学校2021-2022学年高一下期期末考试化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是①棉花、蔗糖和麻均为糖类②谷氨酸钠是常见的增味剂③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④2.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是A.如图条件下，实验过程中没有任何热量损失B.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入C.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次D.测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同 3.已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2，下列推断正确的是A.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)　ΔH=-ΔH1B.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0D.若反应①增大压强，则反应物活化分子百分数增大，反应速率加快4.有机物A的分子式为，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是A.有机物E的结构简式为B.由有机物B生成C化学方程式为：C.用饱和溶液可鉴别B、D、ED.由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂5.下列说法正确的是A.在海轮外壳表面附着铜块，可减缓海轮外壳的腐蚀B.工业上采用电解熔融AlCl3制备金属铝C.工业合成氨采用高温是为了提高反应物的平衡转化率D.已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH＜06.利用CO2合成甲醚(CH3OCH3)的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=-135.4kJ·mol-1将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入恒容密闭容器中，测得不同温度和压强下，甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。 下列说法正确的是A.由图可知，温度T1>T2，压强p3”“<”或“=”)。（2）在恒温恒容条件下的该反应下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是___________(填序号)。a、混合气体密度不变b、容器内压强不变c、2v正(H2S)=v逆(CS2)d、CH4与H2的物质的量分数之比保持不变（3）为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2.保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①图中表示CH4变化的曲线是___________。②M点对应温度下，CH4的转化率约为___________(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（4）在体积为1L的恒容容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同的温度下，将1molCO2和3molH2通入反应器中反应相同的时间，测定CH3OH(甲醇)的产率与温度的关系如图所示。①图中X点v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。②该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。③下列说法正确的是___________。A、图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率B、图中Q点所示条件下，增加H2的浓度可提高H2的转化率C、520K时，反应前后压强之比为4：3