四川省眉山市仁寿第一中学南校区2023-2024学年高一下学期3月月考化学（原卷版）.docx

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仁寿一中南校区高一下入学考试化学试题考试时间75分钟，满分100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、单选题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜B.食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮C.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血D.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能2.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是选项(劳动项目化学知识解读A用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解C使用明矾净水胶体具有吸附性D用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生氧化还原反应AAB.BC.CD.D3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：D溶液与过量NaOH溶液反应：4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1mol金属钠与氧气反应生成和的混合固体，转移的电子数目为B.16.8g铁在足量水蒸气中充分反应时转移的电子数为C.50g质量分数为46％的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为D.和固体混合物中，阴、阳离子总数为5.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO、SO、Na+B.遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO、SO、I-C.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO、Cl-D.含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+6.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的价—类二维图，下列叙述正确的是A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒B.向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱C.含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71gbD.工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b7.如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 A.转化成无害气体时的催化剂是B.每转化为得电子数为C.将生成的通入含大量、、的溶液中，无明显现象D.、的混合气体中含有原子数为8.氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是A.中的氢元素被氧化B.LiH是还原剂C.该反应属于复分解反应D.该反应属于置换反应9.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是A.B.C.D.10.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B. C.D.11.钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠()，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是A.化合物中阴阳离子的个数比为1：1B.该反应中的还原产物只有C.若有1mol被氧化，则被还原的为2molD.每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是3.6mol12.向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是A.时，B.时，C.时，D.时，13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体粉末没有变质B将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红样品已变质C将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色具有还原性D把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生X气体具有强氧化性 A.AB.BC.CD.D14.将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A溶液中B.原KOH溶液中，C.反应中转移电子的物质的量是0.42molD.依据图像，总的离子反应方程式为第II卷(非选择题，共58分)15.氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。I．高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。（1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为：，该反应的氧化产物是___________；每生成转移电子数目为___________。（2）湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种数粒：、、、、、写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾()固体，请解释其原因___________。（4）高铁酸钾能用于处理饮用水的原因？___________、___________。 Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（5）含氰废水中的有剧毒。在微生物的作用下，能被氧气氧化成同时生成，该反应的离子方程式为___________。（6）试分析反应中，被氧化的P的物质的量为___________。16.长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）设计实验检验溶液的变质程度，请将方案补充完整。实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加①___________(填化学式)溶液变红溶液部分变质步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加②___________(填物质名称)生成蓝色沉淀③若要用酸性高锰酸钾检验，方法___________。(写离子反应方程式)（2）利用部分变质的溶液制备，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；④若200mL该变质溶液制得，则变质过程中所需空气在标准状况下的体积约为___________L(结果保留两位小数)。（3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案：取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。实验现象：紫色褪去。由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明结论和理由：___________。17.某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO【规格】1000mL浓度】注意：①按一定比例稀释后作用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：（1）用“84消毒液”原液配制的溶液。①配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数C．定容操作时，俯视刻度线D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是___________。 （3）一段时间后，有同学观察到湿润淀粉KI上的蓝色褪去，可能的原因是___________。（4）资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。18.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。I．已知能与NaOH溶液反应。可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。（1）写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。（2）由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程溶液与发生反应的离子方程式为：___________。（3）某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1mol/L的溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___________。Ⅱ．某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）气体B的名称为___________；化合物X的组成元素___________。（5）写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式___________。