四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高一上学期开学化学（原卷版）.docx

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四川省眉山市仁寿第一中学南校区2023-2024学年高一上学期入学考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是A.“东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，其是金属元素在灼烧时呈现的艳丽色彩B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁C.“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定D.“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：石墨、、金刚石C.混合物：漂白粉、矿泉水、空气D.电解质：熔融、硫酸、铜3.下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲形成”都与胶体的性质有关②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A.①③⑤B.①③⑥⑦C.①③⑥D.①②③④⑦4.已知1L1.5mol/LNa2SO3溶液恰好与1L0.5mol/LKRO4溶液反应，Na2SO3完全转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+45.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+B.2Fe2++I2=2Fe3++2I-C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.H2O2+SO2=H2SO46.配制100mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作错误的是A.过程中会使用到的玻璃仪器一共有5种B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切7.已知反应：，下列说法错误的是A.是氧化产物B.、的计量数是3：2C.配平后X是“”D.每生成1mol就会有3mol电子发生转移8.下列实验操作、现象，以及得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液由无色变为红色氢氧化钠与盐酸发生了中和反应B用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定存在，不存在C将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花红色褪去氯气具有漂白性D在溶液中加入溴水溶液由无色变为棕褐色氧化性比的强A.AB.BC.CD.D9.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（）A.乙中所用试剂为饱和食盐水B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性10.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)211.某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种12.下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是A.过氧化钠作供氧剂与水反应：B.向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大：C.将通入澄清石灰水中制取漂粉精：D.往溶液中通入少量：13.用NA代表阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是A.100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NAB.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA D.5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移电子数均为0.2NA14.选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液(密度1.1g/cm3)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是A.柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在放电作用下产生的B.32.5%的尿素水溶液浓度6mol/LC.NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质DSCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4个大题，共58分。15.现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。请填空：（1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。（3）简述检验A中阴离子的方法：___________。（4）C水溶液中的电离方程式为___________向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。16.钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：（1）写出M与水反应的离子方程式为_______，还原剂为_______。 （2）请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：_______。（3）与反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为_______。（4）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：①固体()化学方程式：_______。②溶液()离子方程式：_______。17.是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，某化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。（1）稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同(填字母)。a．84消毒液b．双氧水c．医用酒精（2）反应I通常在400℃条件下进行，写出反应化学方程式__________(不考虑铁坩埚被富氧空气氧化)。（3）操作I的名称为__________。（4）反应II可以用______代替(填字母)。a．浓盐酸b．氢碘酸c．稀硫酸（5）流程中可以循环使用的物质有和__________。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得______。（6）按下述步骤测定产物中的纯度(杂质为)。a．用分析天平准确称取样品，用稀硫酸配制成酸性溶液，备用。b．用减量法准确称取，加入到锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性溶液将刚好全部被氧化，同时生成了。c．重复步骤b两次，所有测定数据如下表。实验序号123 消耗酸性溶液体积19.9919.9820.03①配制酸性溶液必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。②的纯度为__________％(保留4位有效数字)。18.某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑回答下列问题：（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加_______。（3）分解产物Na2CO3重要化工原料，研究其性质：分别取少量NaCO3溶液，①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______，②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______；（4）取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是_______(填序号)。A．充分加热，质量减少b克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克