湖南省益阳市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题（原卷版）.docx

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益阳市2023年高一下学期普通高中期未质量检测化学试题(时量：75分钟满分：100分)注意事项：1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。2.本试题卷分第1卷(选择题)和第1卷(非选择题)两部分，考生只需交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56第I卷(选择题，共44分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.2023年12月22日，第78届联合国会议一致通过决议，将春节(农历新年)确定为联合国假日，充分展现了中华文明的传播力和影响力。下列春节习俗中，属于化学变化的是A.剪纸纳福B.燃放爆竹C.舞龙舞狮D.扫尘除旧2.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。生石灰属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A.CuB.CO2C.酒精D.KNO34.在粗盐提纯的实验中，除去粗盐中难溶性杂质应选取的仪器和操作是A.B.C.D.5.下列事实中，与胶体有关的是A.利用活性炭净水B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D.澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊6.某同学为验证钠与水的反应：将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是A.钠沉入水中B.钠熔成小球C.发出嘶嘶的响声D.溶液变成红色 7.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水A.①②B.②③C.①②③D.①④⑤8.下列说法中，错误的是A.28gFe中约含有3.01×1023个铁原子B.1molCO2中含有1mol碳原子、2mol氧原子C.Cl2的摩尔质量是71gD.1molCO中含有2mol原子9.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中下列说法正确的是A.KNO3被还原B.K2S是还原剂C.氧化剂只有SD.C元素得到电子10.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是A.质子数为95B.中子数为146C.质量数为241D.核外电子数为146二、选择题(本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分)11.下列离子方程式中不正确的是A.向硝酸银溶液中加入铜粉：B碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：C.氧化铁与稀盐酸混合：D.向澄清石灰水中通入少量：12.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHCl和22.4LH2O的物质的量相同B.常温常压下，1.2L氧气所含原子数目为NAC.1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA D.0.5mol/LNa2SO4溶液中所含数目为0.5NA13.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A.过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B.过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化14.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是A.CO2B.CH4C.NaClD.H2O15.某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有等五种离子，则X可能是A.Al3+B.Cu2+C.OH-D.16.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是XYZWQA.原子半径大小：XW17.为了让宇航员在飞船中得到一个稳定良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置产生氧气。下列关于Na2O2的叙述错误的是A.Na2O2是一种淡黄色粉末B.Na2O2与CO2反应时Na2O2只作氧化剂 C.Na2O2与CO2反应若在标准状况下产生2.24LO2，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2molD.Na2O2分别与水和CO2反应产生相同量的O2，需要水和CO2的物质的量相等18.某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，测得溶液中离子浓度如下表所示：离子K+Zn2+Cl-浓度(mol/L)0.100.250.20x试计算表格则x应为：A.0.20B.0.25C.0.40D.0.50第II卷(非选择题，共56分)三、非选择题(本题包括6小题，共56分)19.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：（1）反应I中生成的NaHCO3的俗名___________。（2）反应Ⅱ的化学方程式是___________，纯碱在生产或生活中的主要用途___________(回答一方面应用即可)；根据结构与组成的特点，纯碱溶于水时的电离方程式是___________。（3）制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1.12LCO2。则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。20.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题： （1）物质分类：Fe2O3属于___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。（2）物质的制备及转化：Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因：___________。（3）物质的检验：将固体FeCl2溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为___________，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是___________。（4）物质的应用：高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的______性。21.某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。回答下列问题：（1）加入药品前，必须先___________。盛装浓盐酸的仪器名称为___________。（2）装置I中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置V中NaOH溶液的作用是___________。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应如何改进？___________。22.完成下列问题。I.（1）焰色试验是某种金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。例如用铂丝蘸取Na2CO3溶液灼烧，观察火焰呈___________；若改用KCl溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈___________。II．某实验小组需要10mL0.5mol/LNa2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：①把称量好的5.3gNa2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3 固体全部溶解；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶中；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（2）操作步骤顺序为(填序号)___________。（3）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会___________(镇“偏高”或“偏低”)。（4）取出20.0mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.1mol/L。稀释后溶液的体积为___________mL。23.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种橘红色结晶性粉末，易溶于水。重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。常用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。试回答下列问题：（1）重铬酸钾中铬元素的化合价___________；（2）工业废水中含有的，必须处理达标后才能排放。工业上常用FeSO4做处理剂，反应的离子方程式为6Fe2++2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中被氧化的是___________(填离子符号)，每处理1mol时，该反应电子转移的物质的量为___________mol。24.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价为+7回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置___________。（2）B元素最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式是___________。（3）单质B与单质D反应所得产物的电子式为___________。 （4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填选项序号)。a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质