四川省绵竹中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学（原卷版）.docx

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2023－2024学年高二上学期第二次月考化学试卷第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.采用排饱和食盐水的方法收集氯气B.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅C.高压更有利于合成氨D.盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊2.反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.断开中的硫氧键放出能量C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.一定是吸热反应3.已知反应：。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是A.增大反应容器的体积B.减小B的浓度C.升高温度D.缩小反应容器的体积 4.25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述不正确的是A.将水加热，Kw增大，pH减小B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大D.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低5.关于反应  ，下列说法正确的是A.该反应在高温条件下可以自发进行B.向反应容器中加入催化剂，反应自发进行临界温度会降低C.恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D.恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度6.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A.曲线②代表醋酸与镁条反应B.反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C.反应结束时两容器内基本相等D.反应过程中盐酸下降更快7.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A.已知，则氢气的燃烧热为B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C.已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D.已知；；则8.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液颜色褪至无色时所需时间溶液溶液稀硫酸固体①2.0mL2.0mL1.0mL1.0mL/4.1min②30mLamL1.0mL1.0mL/3.7min③3.0mL1.0mL1.0mL1.0mL少量tmin下列说法正确是A.反应原理为B.实验①和③探究固体对反应速率的影响C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，D.对该反应有催化作用，加快反应速率，9.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④10.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1mol·L-1的HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 A.1.7B.2C.10D.10.311.下列说法中，正确的是A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质12.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Cl-、AlO、Na+、K+B.Fe3+、NO、K+、H+C.NO、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO、NH、Cl-13.一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A.曲线I代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变D.溶液的导电能力：d点＞e点14.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.回答下列问题：（1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol－1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。（2）常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。（3）根据盖斯定律计算：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=－2983.2kJ·mol－1①P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。（4）已知破坏1molH−H键、1molI−I键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。（5）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键akJ·mol－1、P−O键bkJ·mol－1、P=O键ckJ·mol－1、O=O键dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。16.回答下列问题：（1）已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H+)=___________mol∙L-1 ②HA电离平衡常数K=___________。③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。（3）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。17.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：（1）配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。（2）观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”或“乙”）。（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量NaOH固体中混有固体D.滴定终点读数时俯视读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（6）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。（7）有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。A.不能确定B.5.00mLC.20.00mLD.大于20.00mL18.高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：（1）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。A.容器内压强保持不变B.CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2C.气体的密度保持不变D.气体的平均相对分子质量保持不变 （2）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为_____mol•L-1•min-1。（3）2~3min内，该反应的平衡常数K=_____。（4）3min末改变的条件是_____，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=_____MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。