四川省广安第二中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学（原卷版）.docx

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高二年级上期第二次月考化学试题注意：1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，只将答题卡交回。4.考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每个小题仅有一个正确答案，每小题3分)1.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A.推广风力发电有利于实现“碳中和”B.明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C.“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液2.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤3.下列离子方程式书写正确的是A.向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变蓝色：2I-+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2OB.碳酸的电离方程式为：H2CO3+2H2O2H3O++C.向Na2CrO4溶液滴加少量浓硫酸，溶液由黄色变为橙色：2CrO+2H++H2OD.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+(已知25℃时，电离常数：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka(HClO)=3.0×10-8)4.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：。下列有关说法不正确的是A.该反应在高温条件下能自发进行B.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量，则平衡逆向移动5.常温下，用蒸馏水稀释的醋酸溶液至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是A.B.C.D.6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.水电离的的溶液中：、、、C.明矾溶液中：、、、D.使甲基橙变红的溶液中：、、、7.下列实验装置及操作正确的是A.装置①：测定中和反应的反应热B.装置③：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C.装置④：直接加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3晶体D.装置②：酸碱中和滴定8.在相同温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是A.两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1B.NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2mol·L-1、1.0×10-12mol·L-1C.两溶液中由水电离出的c(H+)相等D.两者都促进了水的电离9.某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH=12的强碱溶液与pH=1 的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为A.1：9B.11：9C.9：1D.9：1110.在刚性密闭容器中充入气体，容器内反应为，在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是A.时，内的平均反应速率为B.温度C.若增大的起始浓度，平衡时比原平衡小D.M点和N点的平衡常数11.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目A向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1-2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，观察沉淀颜色的变化比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小B室温下，用pH试纸测0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小比较CH3COOH、HClO酸性强弱C在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体D向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变成红色验证FeCl3与KI的反应是可逆反应A.AB.BC.CD.D12.柠檬酸是三元弱酸，下列关于的说法错误的是 A.属于正盐B.向水中加入固体，可促进水的电离C.向溶液中加水稀释，增大D.溶液中：13.已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列叙述中正确的是A.常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀C.向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-)14.常温下，向某二元酸溶液中滴加氨水，溶液中分布分数随溶液变化的关系如图，曲线①代表，曲线②代表。已知①的；②比如的分布系数：。关于该过程的说法正确的是A.未滴加氨水前，溶液中存在B.的电离常数C.水的电离程度先增大，直到后不变D.时，第II卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.请根据所学知识回答下列问题： 酸电离常数CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11H2SO3K1=154×10-2， K2=1.02×10-7（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO、H+、SO、H2O、_______、_______(填微粒符号)。（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4溶液中c(NH)最大的是：_______，最小的是：_______(填序号)（3）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为_______(填序号)（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填化学式)16.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.30第二次20002.0024.10第三次20.004.0024.10（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。A．　　　　B．　　　C．　　　　D．②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。17.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。（1）时，还原的热化学方程式如下： I：II：已知反应I、II的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为_______，_______(用、表示)。（2）若反应I的正反应活化能表示为，则_______41(填“”“”或“”)。（3），向密闭容器中充入和，发生反应I，达到平衡时，测得的物质的量为。①平衡时的体积分数_______②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是_______。A.升高反应温度B.增大的浓度C.分离出D.缩小容器容积③，向密闭容器中充入和一定量，发生反应I，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示：能表示平衡转化率曲线的是_______(填或)，M点的纵坐标：_______。（4）在，压强为时，_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)18.我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一、某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知：①常温下：，。②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。请回答下列问题：（1）BaTiO(C2O4)2·4H2O中Ti元素的化合价为___________。（2）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸BaCO3，该反应的平衡常数K=___________(填写计算结果)。（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___________。（4）写出混合液加入TiCl4和H2C2O4溶液反应的化学方程式___________。（5）检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法___________。