基础化学实验课程教案

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1、《基础化学实验》课程教案授课题目（教学章、节或主题）：胶体溶液课时安排4学时教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1．掌握溶胶的Tyndall现象、电泳现象、溶胶的聚沉等性质。2.熟悉胶体的制备。3.了解胶体溶液的形成与渗析。讲授提纲：1.胶体及其制备简介（10分钟）2.胶体的基本性质与聚沉（20分钟）重点：胶体的基本性质与聚沉难点：实验条件的控制和实验方法基本内容：1.胶体的生成(1)凝聚法1)改变溶剂法制硫溶胶在一支试管中盛5mL蒸馏水，向试管中滴入饱和硫磺酒精溶液(约3滴～4滴)，每加1滴振摇试管，观察硫溶胶的生成，试加以解释，并保留溶胶备用。2)水解反应制备氢

2、氧化铁溶胶在一个100mL烧杯中加50mL蒸馏水，加热至沸，然后边搅拌边滴加5％FeCl3溶液5mL，继续煮沸1min～2min，观察溶液的颜色变化，写出反应式。保留溶胶备用。(2)分散法(或胶溶法)制备氢氧化铝溶胶在一个离心管中加2mL0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液，然后滴加约lmL6mol·L-1氨水，搅匀，观察沉淀形成。离心，将沉淀用蒸馏水洗涤三次，每次均用离心法除去上清液。然后将沉淀转入100mL烧杯中，加蒸馏水20mL～30mL，搅拌并加热至沸。中间加几滴0.1mol·L-1HCl溶液，煮沸几min，即有部分沉淀胶溶。静置(为取一部分离心)，吸取上层溶胶

3、，观察Tyndall效应。2.胶体溶液的丁铎尔效应3.胶体的电泳现象将U型管洗净、烘干(或用少量胶体溶液洗几次)，注入本实验制备的Fe(OH)3溶胶。静置片刻，用吸管小心加入1cm～2cm高的水柱(注意切勿破坏溶胶与水之间的界面)，分别插入铜电极，接通直流电源，电压30V～40V，通电20min后，可见溶胶与水之间的界面向一极移动。由界面移动的方向，判断Fe(OH)3溶胶的带电性质，试写出溶胶的胶粒、胶团的结构。4.溶胶的聚沉取三支试管各加入2mL本实验制备的Fe(OH)3溶胶，然后分别滴加0.1％KCl、0.1％K2SO4.0.1％K3[Fe(CN)6]溶液。记录发生相同程

4、度浑浊时，所需各种电解质的量，加以比较。简要说明所需电解质的量与其阴离子电荷数之间的关系。5.氢氧化铁溶胶的渗析在半透膜袋中注入一定量氢氧化铁溶胶，将其置入装蒸馏水的烧杯中，约30min～60min后用0.01mol·L-1AgNO3和0.1mol·L-1KSCN溶液，分别检查烧杯里水溶液中是否有C1-和Fe3+。教具与设备要求：离心管，1×20cmU型管，100mL烧杯，直流电源，离心机，铜片(丝)电极，Tyndall效应装置0.1mol·L-1Al2(SO4)3，0.1%KCl，5％FeCl3，6mol·L-1NH3·H2O，0.1mol·L-1HCl，0.1%K2SO4

5、，0.1%K3[Fe(CN)6]，0.1mol·L-1AgNO3，饱和硫磺酒精溶液思考题、作业：1.常用于制备胶体的方法有哪些？2.胶体电泳的方向有什么规律？实验报告要求：实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论《基础化学实验》课程教案授课题目（教学章、节或主题）：硫酸亚铁铵的制备及鉴定课时安排4学时教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.掌握复盐的制备方法。2.熟悉蒸发、过滤、结晶等基本操作。3.了解目测比色法检验产品质量的方法。讲授提纲：1.硫酸亚铁铵制备基本原理（5分钟）2.硫酸亚铁铵制备过程解析（15分钟）3.硫酸亚铁铵产品的目测比色法限量分析（10

6、分钟）重点：硫酸亚铁铵制备的基本原理与方法，减压过滤与目测比色法的基本操作。难点：控制铁的氧化。基本内容：1.硫酸亚铁的生成称取4g铁粉放入锥形瓶中，加入30mL3mol·L-1H2SO4溶液，放在石棉网上用小火加热，使铁粉和硫酸反应直至不再产生气泡为止（约需20min）。在加热过程中不时加入少量水以补充蒸发掉的水分，防止FeSO4晶体析出。趁热过滤，滤液立即转移至蒸发皿中，此时溶液的pH值应在1左右。2.硫酸亚铁铵的制备在FeSO4溶液中加入15mL(NH4)2SO4饱和溶液，混匀，用3mol·L-1H2SO4调节pH值为1～2，用小火蒸发浓缩至出现晶体膜为止（蒸发过程不宜

7、搅动），冷却溶液，硫酸亚铁铵即可结晶出来（必要时可用冰浴冷却）。减压过滤，观察晶体的形状和颜色。称重并计算产率。3.Fe3+的限量分析称取1g产品置于25mL比色管中，用15mL除掉O2的蒸馏水溶解，加入2mL2mol·L-1HCl和1mL1mol·L-1KSCN溶液，再加蒸馏水至刻度，摇匀后，将所呈现的红色和下列标准溶液的红色比较，确定Fe3+的含量符合哪一级试剂的规格。教具与设备要求：锥形瓶，25mL比色管，电子天平，量筒，蒸发皿，吸量管，滴管，酒精灯，洗瓶，布氏漏斗；pH试纸铁粉，Fe3+标准溶液