浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中化学Word版.docx

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2023学年高二年级第一学期浙南名校联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127选择题部分一、选择题(本大题共20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分)1下列物质溶于水后溶液呈酸性的是A.HNO₃B.KOHC.Na₂CO₃D.Na₂O2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列说法不正确的是A.乙酸乙酯属于酯类物质B.乙酸乙酯是CH₃CH₂CH₂COOH的同分异构体C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂3.下列化学用语正确的是A.氯仿(CHCl₃)空间构型：正四面体形B.中子数为10的氧原子：188OHC.NH₄Cl电子式:[H:N:H]⁺Cl-D.CO₂空间填充模型:H4.在下列变化中，体系熵减的是A.硝酸铵溶于水B.固体碘升华C.氯酸钾分解制备氧气D.乙烯聚合为聚乙烯5.稀疏酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：①水②Na₂CO₃溶液③NaSO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K₂SO₄固体⑥几滴CuSQ₄溶液学科网（北京）股份有限公司 2023学年高二年级第一学期浙南名校联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127选择题部分一、选择题(本大题共20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分)1下列物质溶于水后溶液呈酸性的是A.HNO₃B.KOHC.Na₂CO₃D.Na₂O2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列说法不正确的是A.乙酸乙酯属于酯类物质B.乙酸乙酯是CH₃CH₂CH₂COOH的同分异构体C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂3.下列化学用语正确的是A.氯仿(CHCl₃)空间构型：正四面体形B.中子数为10的氧原子：188OHC.NH₄Cl电子式:[H:N:H]⁺Cl-D.CO₂空间填充模型:H4.在下列变化中，体系熵减的是A.硝酸铵溶于水B.固体碘升华C.氯酸钾分解制备氧气D.乙烯聚合为聚乙烯5.稀疏酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：①水②Na₂CO₃溶液③NaSO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K₂SO₄固体⑥几滴CuSQ₄溶液学科网（北京）股份有限公司 A.①②⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含较多Al³t的溶液中:Na⁺、S²⁻、HCO₃⁻B.pH=12的溶液中:K⁺、NO₃⁻、ClO⁻C.含0.1mol⋅L⁻¹Fe³⁺的溶液中:Na⁺、SO₃²⁻、Cl⁻、D.由水电离出的cH⁺=1×10⁻¹³mol⋅L⁻¹的溶液中：K+、⋅NH4+、CO32−7.25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是A.0.1mol·L⁻¹HA溶液pH=3B.0.1mol·L⁻¹NaA溶液pH=9C.用HA溶液做导电试验，灯泡很暗D.等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H₂的初始速率：盐酸>HA高二化学学科试题第1页(共8页)学科网（北京）股份有限公司 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H₂平衡转化率B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中D.工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率9.下列方程式书写不正确的是A.电解CuCl₂溶液:CuCl2电解Cu+Cl2↑B.NaHS溶液中存在水解平衡:HS−+H2O=S2−+H3O†C.用TiCl₄制备TiO2:TiCl4+x+2H2OTiO2⋅xH2O↓+4HClD.少量SO₂通入NaClO溶液:3ClO−+SO2+H2O=SO42−+2HClO+Cl−10.NA为阿伏伽德罗常数的值，卞列说法正确的是A.常温下,1.0gCH₃CH(OH)COOH[M=90g·mol⁻¹]与5.0gCH₃COOH[M=60g•mol⁻¹]的混合液中,碳原子数为0.2NAB.常温下(Vₘ=24.5L·mol⁻¹),2.45LNH₃与2.45LHCl混合后,气体分子数为0.1NAC.常温下，7.1g氯气通入足量水中，所得溶液中HClO分子数为0.1NAD.0.01molNaHSO₄晶体中,阳离子数为0.02NA11.下列“类比”结果正确的是A.碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应B.N₂含N≡N,化学性质稳定,很难与O₂反应,则CH≡CH很难与O₂反应C.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂,则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂D.Al和Fe₂O₃能发生铝热反应,则Al和MnO₂能发生铝热反应12.下列装置或操作不能达到目的的是液A.操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，学科网（北京）股份有限公司 冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO₂(g,红棕色)═N₂O₄(g,无色)的AH<0B.操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀C.操作③判断KₛₚAgCl>KₛₚAgID.装置④实现反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Ee²⁺的化学能转变为电能13.某物质结构如图所示，其中X、V、L、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Y的某种同位素常用于测定文物的年代，下列说法正确的是AX、Y、R、W形成的化合物对应水溶液可能呈酸性B.简单离子半径:W>Z>RC.Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物D.Y和W的单质均能导电高二化学学科试题第2页(共8页)学科网（北京）股份有限公司 14.标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知O₂g和Cl₂g的相对能量为0]，下列说法不正确的是A.O₃(g)+O(g)=2O₂(g)ΔH=(E₅-E₂)kJ·mol-¹B.可计算Cl-Cl键能为:2E₆−E₅,kJ⋅mol⁻¹C.相同条件下，历程I和历程II中O₃的平衡转化率相等D.历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClOg+Og=O₂g+Clg△H=E₅−E₄kJ⋅mol⁻¹15.合成氨反应:N₂g+3H₂g=2NH₃g∧H<0。图1表示在2L，恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2.表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是A..图1中,10min末H₂的消耗速率vH₂=0.045mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹B.图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则cNH₃−t曲线变化为aC.图2中,反应物N₂的平衡转化率:b>a>cD.图2中,T₁、T₂表示温度,则T₁>T₂学科网（北京）股份有限公司 16.近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为NaxC+Na1−xMnO2务燃放电C+NaMnO2,下列说法不正确的是A.放电时，正极反应为Na₁₋ₓMnO₂+xNa⁺+xe⁻=NaMnO₂B.放电时，当电路中转移1mol电子时，正极质量增加23gC.充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、流向电源正极D.若用该电池进行电镀铜，镀件应与硬碳相连高二化学学科试题第3页(共8页)学科网（北京）股份有限公司 17.25℃时，下列描述不正确的是A.CH₃COOH溶液加水稀释,cOH⁻/cH⁺、cCH₃COO⁻/cCH₃COOH都增大B.pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH₄⁺)之c(Cl⁻)C.物质的量浓度相同的三种溶液①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄,c(NH₄⁺):③>①>②D.将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol·L⁻¹盐酸、③0.1molL⁻¹MgCl₂溶液、④0.1mol⋅L⁻¹AgNO₃溶液,c(Ag⁺):①>④=②>③18.25℃时,向10mL0.10mol⋅L⁻¹BaCl₂溶液中滴加0.10mol⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中.−lgcBa2+)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示；KspBaSO4=10−9.96下列说法不正确的是A.KspBaCO3=10−8.58C.若改用0.20mol/LNa₂CO₃溶液来滴定,则恰好反应点由b移至aD.若把Na₂CO₃溶液换成等浓度Na₂SO₄溶液,则曲线变为Ⅰ19.乙二酸(用H₂A表示)为二元弱酸。25℃时,向0.1mol⋅L⁻¹NH₄HA溶液中滴加适量的0.1mol⋅L⁻¹盐酸或0.1mol⋅L⁻¹NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数6与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中NH₃分子)。例如，溶液中H₂A的分布分数δH2A=cH2AcH2A+cHA−+cA2−。下列说法不正确的是A.溶液pH=8时,存在:cA2−>cNH4+>cNH3⋅H2O>cHA−B.NH₄HA溶液中:cHA−>cNH4+>cH+>cOH−C.n点溶液中存在:cNa⁺+cH₂A+eHA⁻+cA²⁻=0.1mol⋅L⁻¹D.2HA⁻=H₂A+A²⁻的平衡常数K=10=3.020.下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论学科网（北京）股份有限公司 A取一定量未知溶液于试管中，滴入浓NaOH溶液并加热试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液的溶质属于铵盐B向FeCl₃+3KSCN⇌═Fe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中加入少量KCl浓溶液溶液红色变浅增加生成物浓度，平衡逆向移动C测定等浓度Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pHpH:Na₂CO₃溶液>Na₂SO₃溶液非金属性:S>CD向0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液中滴加几滴0.1mol·L⁻¹KMnO₄溶液紫色褪去H₂O₂具有还原性高二化学学科试题第4页(共8页)学科网（北京）股份有限公司 非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.(10分)I.某原电池-电解池组合如图1，请回答下列问题：(1)装置甲中负极电极反应式为▲。(2)装置乙中X为▲离子交换膜(填“阳”或“阴”)，总反应的离子方程式为▲。(3)粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置电解一段时间后，硫酸铜溶液浓度将▲(填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ.利用图2装置进行中和热测定(4)已知:①在量热计内筒先加入50mL0.50mol·L⁻¹盐酸,再迅速一次性加入50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液;②处理数据得到平均温度变化量Δt=3.2℃;③Q=cmΔt。设盐酸和NaOH溶液的密度均为1g·cm⁻³，反应后溶液的比热容c=4.18J⋅g−1.∘C−1请计算：HClaq+NaOHaq=NaClaq+H₂Ol的△H=kJ⋅mol⁻¹(结果保留一位小数)。(5)利用上述装置重新做实验，测得反应热ΔH偏大，其原因不可能是▲。A.将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器B.改用0.45mol·L⁻¹盐酸进行实验C.将NaOH溶液分批加入内筒D.杯盖未盖严22.(12分)KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。I.(1)实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO₃。写出该反应的离子方程式▲。(2)反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO₃晶体。用冰水洗涤KIO₃晶体的目的是▲。Ⅱ.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在20∼30mg⋅kg⁻¹,现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)学科网（北京）股份有限公司 反应原理为：[703+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32=2Γ+S4O6步骤如下：步骤①称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液；步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步骤③向锥形瓶中滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。(3)选出正确操作并排序：高二化学学科试题第5页(共8页)学科网（北京）股份有限公司 检查是否漏水→蒸馏水洗涤→▲→▲→a→▲→▲→▲。a.加液至“0”刻度以上2~3mL处b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V₁c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出d.赶出尖嘴部分气泡e.向碱式滴定管中加3∼5mLNa₂S₂O₃标准液f.向酸式滴定管中加3∼5mLNa₂S₂O₃标准液g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶h.左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)(4)如图所示V₁=▲mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为：▲色变▲色。(5)用3.000×10⁻⁴mol⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准液平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为▲mg·kg⁻¹(保留4位有效数字)。(6)下列操作可能会使测定结果偏高的是▲A.步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线·B.滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视C.滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴D.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁E.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡23.(8分)某工厂废水中含有大量的FeSO₄和较多的CuSO₄。为制备晶体X并检验其部分性质，按如下流程进行相关实验：已知：①流程中一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；②晶体X是一种含结晶水的化合物，制备X时加入的NH₄₂SO₄；与FeSO₄溶液中溶质的物质的量相等。(1)取少量铜粉加入浓盐酸中加热，铜粉溶解并生成H₃[CuCl₄]，请写出该反应的化学方程式：▲。学科网（北京）股份有限公司 (2)①下列说法不正确的是▲A.测得晶体X分子量为392，则其化学式可能为NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂OB.晶体X中不含Fe³⁺，故不可以作净水剂C.晶体X比绿矾晶体稳定的原因是NH₄₂SO₄4包裹在FeSO₄外部，隔绝空气对Fe²⁺的氧化D.结合流程图信息，测定待测KMnO₄溶液浓度时，用晶体X配标准液去滴定比绿矾误差更小②请从溶解度角度分析冷却结晶得到晶体X而非FeSO₄·7H₂O或NH₄₂SO₄;的原因:▲。(3)取少量略变黄的绿矾溶于稀硫酸，请设计实验验证溶液中铁元素的存在形式：▲。高二化学学科试题第6页(共8页)学科网（北京）股份有限公司 24.(10分)汽车尾气排放的CO、NO气体是大气污染物。查阅资料可知，NO和CO反应可转变成无污染气体，转化原理如下：反应(①2NO(g)+2CO(g)⇌⇌2CO₂(g)+N₂(g)ΔH₁K₁I.(1)已知298K时:反应(②2NOg=N₂g+O₂gΔH₂=-180.5kJ·mol-¹K₂=1×1030反应③CO₂(g)⇌⇌CO(g)+1/2O₂(g)ΔH₃=+283.0kJ·mol⁻lK₃=2×10−46则298K时,反应①ΔH₁=kJ⋅mol⁻¹K₁=(2)在恒温恒容密闭容器中，下列不能说明反应①达到化学平衡状态的是▲。A.容器内的气体压强不变B.2v正(NO)=v逃(N₂)C.气体的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变(3)对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kₚ。在恒温恒容密闭体系中只发生反应①，调整气体分压pNO=pCO,pCO₂=2pN₂,测得体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。时间/min03060120180T℃CO的分压/kPa48.8132020N₂的分压/kPa4845.643.54040T℃时,反应①的.Kp=kPa⁻¹。Ⅱ.为优化汽车尾气处理，宜进一步研究温度、压强、催化剂等外界条件对反应①速率的影响。(4)在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子学科网（北京）股份有限公司 的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T₁▲T₂(填“>”、“=”、“<”)。下列能通过提高活化分子百分数而加快反应速率的条件有▲A.使用催化剂B.增大压强C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度(5)570K时,反应①K=1×105⁹,但反应速率依旧极慢。下列说法正确的是▲。A.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度B.增大压强，反应①平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂D.装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO高二化学学科试题第7页(共8页)学科网（北京）股份有限公司 25.(10分)碳的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。利用CO、CO₂等原料可催化合成甲醇。I.(1)用CO₂合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应反应(①CO₂(g)+2H₂O(g)⇌⇌CH₃OH(g)+3/2O₂(g)ΔHₗ=+676.5kJ•mol⁻¹ΔSₗ=-43.9J·mol⁻¹·K-¹反应②CO₂(g)﹢3H₂(g)⇌═CH₃OH(g)﹢H₂O(g)ΔH₂=﹣50kJ•mol⁻¹ΔS₂=−177.2J⋅mol⁻¹⋅K⁻¹哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由?▲II.利用CO、CO₂原料和氢气催化合成甲醇，发生如下三个反应：反应②CO₂g+3H₂g⇌−CH₃OHg+H₂Og△H₂=−50kJ⋅mol⁻¹反应③③CO₂g+H₂g=COg+H₂Og△H₃=+40.7kJ⋅mol⁻¹反应(④COg+2H₂g=CH₃OHg△H₄=−90.7kJ⋅mol⁻¹(2)明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO₂)是认识反应机理的关键,用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图1。根据图示回答:主要碳源是▲(填“CO”或46CO₂"),请说明理由▲。(3)向恒容容器中充入一定量的CO₂和H₂,在不同催化剂(Cat.1,Cat.2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图2所示。已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是▲A.由图可知，制备甲醇适宜条件为：选用催化Cat.1，温度250°C左右B.Cat.2作用下,随温度升高,CH₃OH选择性下降的原因是升温使反应②逆移C.限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性D.在反应气中加入少量水能提升甲醇产率学科网（北京）股份有限公司 (4)按照nCO₂:nH₂=1:3投料,压强分别为p₁、p₂时,CO₂平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。①等压条件下，随温度升高，CO₂平衡转化率先减小后增大，减小阶段以▲为主反应(填“反应②”或“反应③”)②判断压强大小:p₁▲p₂(填“<”、“=”或“>”)③保持其他条件不变，请在图3中画出p₃条件下(p₃