四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高二上学期月考化学 Word版无答案.docx

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高二上学期入学考试试卷化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至2页，第Ⅱ卷(非选择题)2至3页，共3页；满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：1-H12-C14-N16-O23-Na24-Mg27-Al32-S35.5-Cl56-Fe64-Cu65-Zn第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一2.关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是A.有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂B.浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4D.右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径3.判断下列说法不正确的是 A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A.硅晶体可用于制造石英光导纤维B.陶瓷、玻璃、水泥都硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料5.密闭恒容容器中反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是A.氮气、氢气、氨气共存B.消耗1mol氮气生成2mol氨气C.v(氢气)=3v(氮气)D.氮气浓度保持不变6.在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是A.(A)=0.5mol·L-1·s-1B.(C)=1.5mol·L-1·min-1C.(B)=0.3mol·L-1·s-1D.(D)=1mol·L-1·s-17.下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HClB.乙烯能和溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟8.下列不属于天然有机高分子材料的是 A.棉花B.羊毛C.天然橡胶D.聚乙烯9.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是A.乙醇和乙酸均能与金属钠反应B.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键10.下列说法中不正确的是A.葡萄糖可发生银镜反应B.油脂在碱性环境下水解可以制得肥皂和甘油C.部分蛋白质遇浓硝酸变黄色D.纤维素可在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖11.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.HgSHg+SD.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑12.下列过程属于物理变化的是A.乙烯聚合B.石油裂化C.石油分馏D.煤的干馏13.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列符合“低碳生活”的做法是A.节能灯代替白炽灯B.电热水器代替太阳能热水器C.纸巾代替棉手帕D.一次性塑料袋代替环保袋14.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是A.NO2和SO2均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2、CO2和PM2.5C.动植遗体中的含氮化合物最终通过硝酸盐被细菌分解进入大气中D.工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共4小题，共58分)15.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取。在此实验中，仪器的作用是_______，E中应加入_______。（2）装置中主要反应的离子方程式为_______。（3）将适量蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出蔗糖变黑后与浓硫酸反应对应的化学方程式：_______。（4）上述现象体现了浓硫酸的_______(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性（5）向浓硫酸中加入铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有(标准状况下)气体生成，反应中转移电子_______，该反应中浓硫酸体现了_______。16.I.某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：（1）装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______。（2）一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中H+离子的移动方向可描述为_______。（3）从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”) （4）装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（5）该反应的化学方程式为_______；（6）反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为_______；（7）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______。①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤v(X)：v(Y)=3：1A.①②⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤17.在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）①试管a中加入几块碎瓷片的目的是_______。②试管a中发生反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。（2）试管b中盛放的试剂是_______。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_______。（3）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_______(填操作名称)。（4）下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号)。a.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水b.单位时间区，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸c.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸d.正反应的速率与逆反应的速率相等e.混合物中各物质的浓度不再变化 18.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）从海水中提取镁的流程如图所示：反应①的离子方程式为__；反应②的化学方程式为__；（2）海水提取溴流程：①该流程中涉及发生反应的离子方程式：__；___；②该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：___；