四川省仁寿第一中学校（北校区）2023-2024学年高三上学期9月月考理综化学Word版无答案.docx

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四川省仁寿第一中学北校区2023-2024学年高三上学期九月月考理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共35题，共300分，共12页。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59As-75第Ⅰ卷选择题(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法不正确的是A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B.贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径C.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢2.某有机物的结构如图所示，则下列说法中不正确的是A.该有机物能与反应B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生加成、水解、酯化反应3.某离子化合物的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列正确的是A.X2Q2为非极性分子B.W元素原子从激发态跃迁到基态辐射出紫光C.简单离子半径：Z＞Q＞WD.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在是A.无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-B中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SOC.由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-D.能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO5.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是选项ABCD装置操作目熔化固体检验二氧化硫的还原性制备氨气接收石油分馏所得馏分A.AB.BC.CD.D6.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，有关叙述正确的是 A.该装置能实现化学能100%转化为电能B.电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极C.a电极的电极反应式为CH3OCH3＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋D.当b电极消耗标况下22.4LO2时，质子交换膜有4molH＋通过7.常温下，向某二元弱酸溶液中加入溶液调节溶液的，测得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中错误的是A.溶液中，B.曲线②表示溶液中占所有含R微粒的物质的量分数的变化C.b点溶液中，D.溶液中：第Ⅱ卷非选择题(共174分)三、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。Ⅰ.反应原理(图甲)： Ⅱ.反应装置图(图乙)：Ⅲ.反应步骤：①在仪器a中加入环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量)，开启磁力搅拌，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，缓慢滴加环己醇。②控制反应温度为80℃至反应结束，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取下三口烧瓶，置于冰水中冷却20min以上，然后进行抽滤，用少量的冰水洗涤滤饼，即可制得己二酸粗品。回答下列问题：（1）加入实验药品前应进行的操作为___________。（2）仪器a中的支管的用途为___________。（3）仪器b的名称为___________，冷凝水的进水口为___________(填“c”或“d”)。（4）本实验最好在通风橱中进行，其原因是___________。（5）写出己二酸与过量乙醇酯化反应的化学方程式___________。（6）本实验需严格控制反应温度为80℃左右，温度过高可能产生的后果是___________(写出一点即可)。（7）己二酸可发生下列哪些反应类型___________。a．取代反应b．氧化反应c．消去反应d．加聚反应9.某油脂厂废弃油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH874.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、___________。（2）“转化”中可替代H2O2的物质是___________。A.酸性KMnO4溶液B.O2C.硝酸D.新制氯水（3）若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即则“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。10.丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：（1）若该反应的逆反应的活化能为，根据表格中的键能数据，计算该反应的正反应活化能为_______； 化学键键能412348612（2）在恒温恒容密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是_______。A.消耗同时消耗B.容器内的物质的量不再变化C.和的质量比保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中A、B两点的温度是A_______B(填“”、“”或“”)②B、C两点化学平衡常数_______(填“”、”或“”)；③B点时，的体积分数为_______(用分数表示)（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压()。①经过时间，丙酮分解20%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率_______；②该条件平衡时丙酮分解率为a，则_______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学——选修3：物质结构与性质】11.中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。 （1）基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。①硝酸溶液中的空间构型为___________。②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。（3）比较NH3分子(前者)和在中NH3(后者)分子中∠H-N-H的键角大小，前者___________后者。(填“>”、“<”或“=”)（4）亚氨基锂(Li2NH，摩尔质量为Mg/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数___________(列出表达式)。