重庆市铜梁一中等三校2023-2024学年高一上学期10月联考化学 Word版无答案.docx

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2023~2024学年上期三校联合考试(高2026届)化学试题注意事项：1.考试时间：75分钟，满分：100分。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔。4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5S：32Cu：64Mn：55第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1.合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是A.O4是一种新型的化合物B.等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1C.O2和O4互为同素异形体D.O2转化为O4为氧化还原反应2.下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是A.能产生丁达尔效应B.可用于净水C.是不均一的混合物D.是红褐色透明的分散系3.下列关于物质分类组合正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HClONaHCO3Al2O3SO2BNH3·H2OH2SO4NH4ClCaOCOCC2H5OHCH3COOHNa2SO3Na2O2CO2D熟石灰HClO4FeSO4·7H2Na2OMn2O7 OA.AB.BC.CD.D4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.Fe2O3FeFe2O3B.SSO2Na2SO3C.D.5.化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.水是非电解质B.NaCl固体中没有自由移动的离子C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子6.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A.Al2O3=2Al3++3O2－B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)C.KAl(SO4)2=K++Al3++2D.NaHCO3=Na++H++7.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是A.HNO3溶液与澄清石灰水混合B.CH3COOH溶液与KOH溶液混合C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸 8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O9.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、B.在KOH溶液中：Na+、K+、、C.在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH−D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、ClO−、10.下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是A.B.C.D.11.在碱性条件下，可发生如下反应：3ClO－+2Fe3++aOH−=2Y2－+3Cl−+5H2O，下列说法中不正确的是A.Fe3+是还原剂B.Y2－可用于消毒杀菌C.a=2D.每有1个ClO－参加反应，转移电子数为2 12.利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是A.过程Ⅰ发生反应的化学方程式为B.过程Ⅱ中是氧化产物C.在整个过程中Fe0.9O是催化剂D.整个过程的总反应为13.2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是A.-1B.0C.+1D.+614.已知有下列四个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－④下列有关说法正确的是A.反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－C.可以发生反应D.在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6第II卷(非选择题，共58分)二、填空题15.对于数以千万计化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有以下物质：①Ba(OH)2固体②熔融的KHSO4③Cu④NaHCO3固体⑤Fe(OH)3胶体⑥乙醇⑦CO2⑧稀硫酸（1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是___________。（2）Fe(OH)3胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率(σ)随⑦加入量(V)的变化曲线是_______。A．B．C．（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________，然后继续滴加KHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________。(填字母)。（6）写出Cu+2Ag+=Cu2++2Ag对应的一个化学方程式：___________。16.A．B．C．D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和、、Cl－、(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1；②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。（1）根据以上实验事实可推断它们化学式为：A___________，B___________。（2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。（3）写出④中发生反应的离子方程式：___________。（4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)：___________。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。17.氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）化学方程式：N2H4+N2O4——N2+H2O(未配平) ，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨()和为动力源。①配平该方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。N2H4+N2O4——N2+H2O②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。（3）次磷酸()常用于化学镀银，反应为：①中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是___________(填化学式)。②每生成1个H3PO4分子转移___________个电子。③是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。18.胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：请回答下列问题：（1）胆矾的相对分子质量为___________。（2）反应1中被氧化的元素为___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。（3）反应3的化学方程式为：___________。（4）反应6的离子方程式为：___________。（5）在空气中易氧化变质生成___________(填化学式)。（6）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。